Question

12．100g19.6%稀硫酸與一定質(zhì)量的鋅粒恰好完全反應(yīng)，試求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）參加反應(yīng)的鋅粒的質(zhì)量；
（3）生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由100g19.6%的稀硫酸與一定質(zhì)量的鋅粒恰好完全反應(yīng)可求出放出氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量、及反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：硫酸的質(zhì)量為：100g×19.6%=19.6g，設(shè)制取到氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鋅粒的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　98           161   2
y  19.6g           z       x  
x=0.4g
 y=13g
 z=32.2g
生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%=28.6%
答案：（1）制取到氫氣的質(zhì)量為0.4g；（2）參加反應(yīng)的鋅粒的質(zhì)量為13g；（3）生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，注意書寫格式要規(guī)范，解題的步驟要齊全．