Question

某實驗小組同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的100g鹽酸和氯化鈣混合溶液（不含其它的雜質(zhì)）進(jìn)行如下實驗：取一定量該混合溶液放入燒杯中，再滴入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液．滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）滴入碳酸鈉溶液時觀察到的實驗現(xiàn)象：開始有

 

生成，后來生成

 

．
（2）當(dāng)?shù)渭犹妓徕c溶液到B點時溶液的溶質(zhì)是：

 

（3）反應(yīng)到達(dá)A點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由圖中數(shù)據(jù)可知與混合液中HCl反應(yīng)、與混合液中氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量．
由與混合液中HCl反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成氯化鈉的質(zhì)量．
由與混合液中氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成氯化鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）向混合物中滴入碳酸鈉溶液要先和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在于氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
（2）當(dāng)?shù)渭犹妓徕c溶液到B點時，碳酸鈉有剩余，故溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉和剩余的碳酸鈉；
（3）由圖中數(shù)據(jù)可知與HCl反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g．
設(shè)，生成氯化鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106            117
50g×10.6%      x

106

50g×10.6%

=

117

x

x=5.85g
由圖中數(shù)據(jù)可知與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為100g．
設(shè)，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106                  117
100g×10.6%           y

106

100g×10.6%

=

117

y

y=11.7g
反應(yīng)到達(dá)A點時恰好完全反應(yīng)溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，質(zhì)量是5.85g+11.7g=17.55g
答案：（1）氣泡，沉淀；
（2）氯化鈉，碳酸鈉；
（3）17.55g．

點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量的計算，難度較大．