Question

通過對化學的學習，你已掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，請結合下圖回答有關問顧：



（1）寫出下列儀器的名稱b______；
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式是______；和反應前相比，反應后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分數(shù)是______（“不變”或“變大”或“變小”）．
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制O₂時，為了控制氧氣產(chǎn)生的速率，應選的發(fā)生裝置是______（填編號）．
（4）荷蘭科學家啟普發(fā)明的氣體發(fā)生裝置，它起到“隨時制隨時�！钡淖饔�，如圖D．觀察圖D裝置，氣體制取處于______（填“進行”或“停止”）中．經(jīng)實驗證明，以下四種物質(zhì)：二氧化錳、細砂、金屬銅網(wǎng)、水泥塊，都可作過氧化氫分解的催化劑，其中適合在D裝置中使用的是______．（填字母）
A．二氧化錳 B．金屬銅網(wǎng)、水泥塊   C．細砂、金屬銅網(wǎng)、水泥塊   D．都可以
（5）經(jīng)查閱資料獲悉：固體碳化鈣（CaC₂）常溫下能與水反應生成一種堿和氣體乙炔（C₂H₂），實驗室用該反應制取的乙炔氣體中常含有雜質(zhì)CO₂，為除去雜質(zhì)，得到干燥、純凈的乙炔氣體，則裝置的正確連接順序為：B→______→F．

Answer 1

（1）b是錐形瓶；
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物產(chǎn)生氯化鉀和氧氣，二氧化錳作為催化劑，故反應的方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；氯酸鉀在加熱和二氧化錳的催化作用之下分解生成了氯化鉀和氧氣，由于生成了氧氣，所以固體的總質(zhì)量要減少，而二氧化錳充當是催化劑，所以其質(zhì)量在反應前后不變，從而可以判斷在反應前后二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)要變大；
（3）C裝置中有分液漏斗，可以通過控制滴加過氧化氫的速度來控制反應速率，故為了控制氧氣產(chǎn)生的速率，應選的發(fā)生裝置C；
（4）從圖中可以看出啟普發(fā)生器中的固體和液體是分離的，所以可以判斷此時氣體制取處于停止狀態(tài)；根據(jù)啟普發(fā)生器的裝置特點可以知道，如果是粉末狀的固體放于其中，則容易漏到底部，而難以與液體分開，從而難以控制反應的發(fā)生和停止，故應該選擇顆粒較大的固體來完成該實驗，而B選項中的銅網(wǎng)和水泥塊適合D裝置來使用，分析所給的選項可以判斷B是正確的，故選B；
（5）根據(jù)信息制取乙炔的發(fā)生裝置屬于固液常溫型的B裝置，而要除去雜質(zhì)，得到干燥、純凈的乙炔氣體，應該先除雜（用G裝置中的氫氧化鈉除去二氧化碳）再干燥（濃硫酸具有吸水性），用F裝置收集，故連接的順序是：B→G→E→F．
故答案為：（1）錐形瓶； （2）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；變大；（3）C；（4）停止；B；（5）G→E．