Question

6．某研究性學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸發(fā)生反應）．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

實驗 次數(shù)	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體 的質(zhì)量/g
1	20	15
2	20	10
3	20	6.8
4	20	x

①表中x的數(shù)值為6.8．
②樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是66%．
③求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）．

Answer 1

分析 ①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為6.8；
②根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，完全反應后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.8g，石灰石樣品的質(zhì)量減去剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量就是樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；
③根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，說明20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應．根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和第1次完全反應中碳酸鈣的質(zhì)量，即可計算出第一次參與反應的HCl質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為6.8；
②樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g-6.8g}{20g}$×100%=66%；
③由題分析20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應
設第一次參與反應的HCl質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73
5g     x
$\frac{100}{5g}$=$\frac{73}{x}$
x=3.65g
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.65g}{20g}$×100%=18.25%．
答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%．
故答案為：①6.8；
②66%；
③18.25%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．