Question

某學(xué)生為了測(cè)定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，把氣體X由注射器A緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應(yīng)，得到如下結(jié)果：

實(shí)驗(yàn)前B管及藥品的質(zhì)量為21.32g，實(shí)驗(yàn)后為21.16g1C管中收集到的物質(zhì)電解后可得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂．2X中兩元素的質(zhì)量比是14：3．問(wèn)：
（1）A的化學(xué)式是

 

，C中收集到的液體質(zhì)量是

 

g；
（2）B中在實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象是

 

；
（3）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）向一充滿A的鋁制易拉罐中注入足量鹽酸，并立即密封罐口，很快可以看到罐體變癟了；但過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐體又重新鼓起．試回答：
①罐體變癟的原因是

 

．
②罐體重新鼓起的原因是

 

．

Answer 1

分析：由實(shí)驗(yàn)前B管及藥品的質(zhì)量為21.32g，實(shí)驗(yàn)后為21.16g1C管中收集到的物質(zhì)電解后可得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂，我們可以得到X含有氮、氫兩種元素．然后根據(jù)2X中兩元素的質(zhì)量比是14：3．可以確定X的化學(xué)式．

解答：解：（1）由題意 我們可得X中含有氮、氧兩種元素．又知2X中兩元素的質(zhì)量比是14：3．所以我們可得氮、氧兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：3．所以化學(xué)式為NH₃．
C中收集到的水的質(zhì)量為：（21.32g-21.16g）÷

16

18

×100%=0.18g
（2）氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅和水和氮?dú)猓�所以現(xiàn)象為黑色固體逐漸變?yōu)榧t色．
（4）氨氣是一種堿性氣體，當(dāng)加入鹽酸時(shí)，氨氣能與鹽酸反應(yīng)，使鋁制易拉罐中壓強(qiáng)變小，所以變癟了．而剩余的鹽酸能與鋁反應(yīng)生成氫氣，所以過(guò)一段時(shí)間鋁制易拉罐內(nèi)的壓強(qiáng)又變大了，所以又鼓起來(lái)．
故答案為：
（1）NH₃；0.18．
（2）黑色固體變紅色．
（3）2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂
（4）①氨氣被鹽酸吸收，罐內(nèi)壓強(qiáng)減小
②剩余的鹽酸繼續(xù)跟鋁反應(yīng)生成氫氣，使罐內(nèi)壓強(qiáng)增大

點(diǎn)評(píng)：裝置B中氧化銅變?yōu)殂~，所以減少的質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量，而氧元素又與氨氣中的氫元素接合成水，所以水中氧元素的質(zhì)量與水中氧元素的質(zhì)量相等．從而求出水的質(zhì)量．