【題目】分別向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質(zhì)量Mg 粉恰好完全反應(yīng)。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質(zhì)量變化見圖。請讀取圖象信息并結(jié)合金屬活動性順序分析，下面說法不合理的是（　�。�

A.反應(yīng)前，兩溶液中溶劑水的質(zhì)量相等

B.反應(yīng)前，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：FeSO4＜CuSO4

C.反應(yīng)后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量：Fe＜Cu

D.反應(yīng)后，若FeSO4和CuSO4對應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為A、B，則A＜B

【答案】A

【解析】

鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，鎂和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅。

A、反應(yīng)前，FeSO4溶液中溶劑的質(zhì)量為50g-7.6g=42.4g；CuSO4溶液中溶劑的質(zhì)量為50g-8.0g=42g；可得兩溶劑水的質(zhì)量不相等，選項說法不合理；故符合題意；

B、反應(yīng)前，硫酸銅質(zhì)量是8g，硫酸亞鐵質(zhì)量是7.6g，溶液質(zhì)量相等，因此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：FeSO4＜CuSO4，選項說法合理；故不符合題意；

C、鎂和硫酸亞鐵、硫酸銅反應(yīng)的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

由質(zhì)量關(guān)系可知，鎂質(zhì)量相等時生成鐵的質(zhì)量小于生成銅的質(zhì)量，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知，消耗鎂的質(zhì)量都是1.2g，因此反應(yīng)后兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量：Fe＜Cu，選項說法合理；故不符合題意；

D、反應(yīng)后，生成銅質(zhì)量大于生成鐵的質(zhì)量，因此硫酸亞鐵和鎂反應(yīng)后形成的溶液質(zhì)量大于硫酸銅和鎂反應(yīng)形成的溶液質(zhì)量，若FeSO4和CuSO4對應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為A、B，則A小于B，選項說法合理；故不符合題意；

故選A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】生鐵是鐵和碳的合金．為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．測得的實驗數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)前

反應(yīng)后

燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量

97.0g

96.8g

請你完成有關(guān)計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：

（1）反應(yīng)放出的氫氣是多少？

（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是鹽酸性質(zhì)的知識歸納，下列說法不正確的是（）

A.若鹽為AgNO3溶液，則反應(yīng)中有白色沉淀生成

B.若堿為NaOH溶液，則可以在溶液中滴加酚做溶液證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)

C.若金屬氧化物為Fe2O3 ， 鹽酸與Fe2O3反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

D.若金屬為Al和Fe，將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的同種稀鹽酸完全反應(yīng)，Fe 產(chǎn)生的H2多

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是初中化學教材中的一些實驗，按要求回答下列問題：

（1）為確保實驗一測量結(jié)果的準確，需要注意的事項有_________ （寫一條即可）

（2）通過水電解生成氫氣和氧氣的事實，得出的實驗結(jié)論是_________ ．

（3）實驗三_________ 事實說明燃燒條件是溫度達到著火點．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質(zhì)，已知A是最簡單的有機物，E與F的溶液均顯堿性。其相互反應(yīng)情況如圖所示（短線“一”相連的物質(zhì)間能反應(yīng)，箭頭“→”表示能生成）。

（1）E的化學式為_____；

（2）C→F的化學方程式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（　　）

A.正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O＝H2SO3

B.用稀硫酸可以除鐵銹：3H2SO4+Fe2O3＝2FeSO4+3H2O

C.用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O

D.乙醇可以用做燃料：C2H5OH+2O2＝2CO2+2H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)制法等是化學研究的重要內(nèi)容。完成下列試題。

（1）鐵是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵粉可以做某些食品的防腐劑，該鐵粉的作用是_____。這種防腐劑失效后（主要成分為氧化鐵），可用于實驗室模擬工業(yè)煉鐵，寫出該反應(yīng)的化學方程式_____，

（2）氫氧化鈉稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化如圖所示

①該實驗是將_____溶液中（填寫滴加溶液的順序）。

②該反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

③40s時，溶液中溶質(zhì)為_____

（3）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：a加過量的NaOH溶液； b加過量的Na2CO3溶液； c．加適量的鹽酸； d過濾； e加過量的BaCl2溶液。

[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3難溶于水]

①以上操作合理的先后順序為_____（數(shù)字序號不能重復使用）。

②加入適量稀鹽酸的作用是_____，

（4）向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物15.9g中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111.5g溶液。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？_____（結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學方程式并填空。

（1）碳在過量氧氣中充分燃燒：_____該反應(yīng)屬于_____（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)：_____；反應(yīng)類型是_____

（3）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)：_____；明顯的現(xiàn)象是_____

（4）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：_____在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花的作用是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】使燃料充分燃燒，應(yīng)考慮的因素是_____（寫一條）；乙醇充分燃燒的化學方程式為_____；廚房油鍋起火，蓋上鍋蓋即可就能滅火，原因是_____。

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