15．在發(fā)酵面團中加入下列某種物質的溶液揉和，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔．這種物質是（　�。�
A．碳酸鈉B．氫氧化鈉C．氯化鈉D．氧化鈣

分析 根據(jù)既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔，可判斷該物質能與酸反應又能與酸產(chǎn)出氣體；分析物質能否與酸反應并放出氣體．

解答 解：A、碳酸鈉與酸性物質反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體，可以用于除去面團中的酸符合條件；故正確；
B、氫氧化鈉可與酸反應，反應不放出氣體，不符合條件，且不能用于食品工業(yè)；故不正確；
C、氯化鈉與酸不能反應，不能用于能除去面團中的酸，不符合條件，故不正確；
D、氧化鈣雖然能夠和酸反應，反應不放出氣體，且不能用于食品工業(yè)，所以不能用于能除去面團中的酸，不符合條件，故不正確．
故選：A．

點評 本題難度不大，熟練掌握常見酸堿鹽的性質與用途并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．如圖中的甲、乙是實驗室制取氧氣的兩種裝置，請回答下列問題．

（1）寫出甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+2O2↑．
（2）乙裝置收集氧氣時需要用帶火星的木條來驗滿，這是利用了氧氣的助燃性．甲、乙兩種制取氧氣的方法相比，乙方法的優(yōu)點是不用加熱、操作簡單、無污染等．
（3）若在丙裝置中盛滿水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧氣，氣體從b端（填字母“a”或“b”）通入．若把紅熱的鐵絲伸入裝有氧氣的集氣瓶里，盛氧氣的集氣瓶預先加少量水，水的作用是防止濺落的熔化物炸裂瓶底．
（4）某同學用排水法收集一瓶氧氣，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條不復燃，原因可能是裝置漏氣（答一條即可）．
（5）利用雙氧水制取氧氣的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．在用發(fā)生裝置丁或戊制取氧氣時，丁與戊相比，丁的優(yōu)點是可以隨時補充反應所需雙氧水，控制反應速率．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

6．將巳部分銹蝕變成銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒至質量不再發(fā)生變化，固體質量的變化情況可能是（　�。�
A．減輕30%B．增重10%C．增重25%D．不變

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

3．最近，在我國各大城市舉辦以“珍愛生命，拒絕毒品”為主題的全國禁毒展覽，從大麻葉中提取的一種毒品，叫大麻酚，它的化學式為C21H26O2在空氣中焚燒生成二氧化碳和水．
（1）該物質中碳、氫、氧三種元素的質量比126：13：16
（2）大麻酚中碳元素的質量分數(shù)是多少？（精確到0.01%）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e2+，但亞硝酸鈉能將Fe2+氧化為Fe3+，若誤食亞硝酸鈉，會導致血紅蛋白失去運輸氧的功能．治療方法之一：服用維生素C將Fe3+轉化為Fe2+．則說明維生素C具有（　�。�
A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．從物質的分類的角度看，下列物質與二氧化碳、五氧化二磷、氧化鋁屬于同類別的是（　�。�
A．氫氧化鐵B．硫酸銅C．水D．硝酸

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．某小組同學為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱該工廠的有關資料后，推測出污水中可能含有HCl、Na2SO4（溶液呈中性）、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種物質，同學們取污水進行了如下實驗：
（1）測污水的pH得pH=2，則污水中一定有HCl，可能有Na2SO4．
（2）檢驗Na2SO4是否存在：甲同學取少量污水樣品在一支試管中，向試管中滴加少量的硝酸鋇溶液，振蕩，產(chǎn)生了白色沉淀，證明污水中有Na2SO4存在．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．某同學在實驗室測定了一定溫度下幾種溶液的pH，其結果如下表：
溶液鹽酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液
pH＜7＜7=7=7＞7＞7
該同學由此得出的結論正確的是（　　）
A．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性B．pH＞7一定是堿的溶液
C．pH=7一定是鹽溶液D．pH＜7可能是堿溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

5．關于碘的話題：
（1）在日本，2011年3月，日本強烈地震后，海嘯引發(fā)福島第一核電站的放射性物質外泄，專家指出，服用碘片（有效成分為KI）可以治療131I造成的輻射．其中131I原子含有53個質子，自然界中普遍存在另一種穩(wěn)定的碘原子127I，它和131I同屬于碘元素．則127I原子的質子數(shù)為53．
（2）KI和KIO3的化學性質不同的原因是構成物質的微粒不同
（3）計算碘酸鉀（KIO3）中碘元素的質量分數(shù)．

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