Question

20世紀(jì)90年代我國(guó)的硫酸產(chǎn)量已達(dá)到1600萬噸，標(biāo)志著我國(guó)硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：①煅燒黃鐵礦4FeS₂+11O₂

鍛燒  .

2Fe₂O₃+8SO₂  ②SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃③用濃H₂SO₄吸收SO₃．請(qǐng)回答相關(guān)問題：
（1）流程①中形成的爐渣如何進(jìn)行再利用

 

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（2）生產(chǎn)中會(huì)有部分SO₂隨尾氣排人大氣中，這會(huì)造成對(duì)環(huán)境的污染．SO₂也是一種酸性氧化物，具有與C0₂相似的化學(xué)性質(zhì)，有人設(shè)計(jì)用熟石灰吸收尾氣中的SO₂，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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（3）若將一定量的SO₂通人蔬菜大棚內(nèi)，幾天后大棚內(nèi)的蔬菜將會(huì)

 

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（4）工業(yè)生產(chǎn)得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：煅燒黃鐵礦時(shí)生成的固體是三氧化二鐵，所以爐渣是三氧化二鐵，三氧化二鐵用來煉鐵．SO₂與C0₂一樣都是酸性氧化物，所以仿照二氧化碳與石灰水反應(yīng)的方程式可以來寫二氧化硫與石灰水反應(yīng)的方程式．酸性的強(qiáng)弱可根據(jù)同濃度時(shí)的酸性大小來測(cè)定，也可根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來檢驗(yàn)．二氧化硫能形成亞硫酸，形成酸雨，所以在大棚內(nèi)放入后，蔬菜會(huì)枯死．

解答：解：（1）爐渣的主要成分是三氧化二鐵；
故答案為：（1）將爐渣用來煉鐵．
（2）二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物性質(zhì)相似；
故答案為（2）S0₂+Ca（OH）₂═CaS0₃↓+H₂0．
（3）二氧化硫易形成酸雨；
故答案為：（3）枯萎（或死亡）．
（4）濃硫酸遇水會(huì)放出大量的熱，故在稀析濃硫酸時(shí)不能將水倒入濃硫酸中；
故答案為：（4）將濃硫酸沿著玻璃棒（或器壁）慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

點(diǎn)評(píng)：二氧化硫與石灰水反應(yīng)跟二氧化碳與石灰水反應(yīng)是一樣的，它們不屬于任何一種基本反應(yīng)類型，所以在書寫時(shí)一定注意．