Question

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
①P點的含義是

 

．
②當甲中含有少量乙時，可采用

 

的方法提純甲．
③30℃時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是

 

（填字母）．
A．溶劑的質(zhì)量    B．溶液的質(zhì)量   C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：①據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；
②據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況可知分離物質(zhì)的方法；
③據(jù)該溫度下甲的溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析解答，升溫溶劑的質(zhì)量不變，溶解度增大，未溶解的溶質(zhì)會繼續(xù)溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也增大．

解答：解：①P點表示30℃時甲的溶解度是60g．
②甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以當甲中含有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純甲．
③30℃時甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的加，所以將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，最多溶解30g，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

30g

130g

×100%≈23.1%；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃（不考慮水蒸發(fā)），升溫溶劑的質(zhì)量不變，溶解度增大，未溶解的溶質(zhì)會繼續(xù)溶解，則溶液的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也增大，所以溶液中變化的是溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
故答案為：
①30℃時甲的溶解度是60g；
②降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；
③23.1%；BC．

點評：本題主要考查了溶解度概念的含義、溶解度曲線的意義及應(yīng)用，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算等知識，掌握相關(guān)知識才能正確解答．