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為從定量角度認識中和反應，小明同學自行設計并進行了下面實驗：
①在小燒杯中倒入8%的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈
紅
紅
色；
②另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；③在溶液顏色消失瞬間，停止實驗．若停止實驗時，兩溶液恰好反應．請分析小明實驗后回答：
（1）實驗中酚酞試劑的作用是
判斷反應進行和進行的程度
判斷反應進行和進行的程度
；
（2）計算出這時共用去稀鹽酸的質量是多少？（精確到0.1）
分析：①根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試劑變紅進行解答；
（1）酚酞遇堿變紅色，遇酸不變色，根據(jù)酚酞顏色的變化確定溶液進行的情況；
（2）根據(jù)化學方程式中的相對分子質量的比值，利用比例關系進行求解．
解答：解：①氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試劑變紅，所以在小燒杯中倒入8%的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；故填：紅；
（1）酚酞是用來指示酸堿性的，根據(jù)酚酞顏色的變化，可以判斷中和反應進行的情況，故答案為：判斷反應進行和進行的程度；
（2）設用去稀鹽酸的質量為x，
  NaOH+HCl=NaCl+H2O
   40  36.5
10g×8%  x×10%
 
40
10g×8%
=
36.5
x×10%

x=7.3g
答：用去稀鹽酸的質量是7.3g．
點評：本題主要從定量的角度對中和反應進行了研究，要掌握化學方程式的計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

為從定量角度認識中和反應，小明同學自行設計并進行了下面實驗：
①在小燒杯中倒入8%的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
②另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏
色逐漸變淺；
③在溶液紅色消失瞬間，停止實驗．
若停止實驗時，兩溶液恰好反應．請分析小明實驗后回答：
（1）實驗中酚酞試劑的作用是
 
；
（2）計算出這時共用去稀鹽酸的質量是多少？（精確到0.1）

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科目：初中化學 來源： 題型：

為從定量角度認識中和反應，小汪同學自行設計并進行了下面的實驗：
①在小燒杯中倒入10.0%的氫氧化鈉溶液40.0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
②另取一定質量分數(shù)的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨著鹽酸的滴入，溶液顏色逐漸變淺；
③溶液紅色消失瞬間，停止實驗．若停止實驗時，兩溶液恰好完全反應．所得溶液中溶質質量分數(shù)為7.65%，請分析小汪實驗后回答：
（1）實驗中酚酞試劑的作用是
判斷反應進行和進行的程度
判斷反應進行和進行的程度
；
（2）計算出所用鹽酸的溶質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）氮肥硝酸銨化學式為NH4NO3．其中N元素的化合價為
-3、+5
-3、+5
，其氮元素、氫元素、氧元素質量比為
7：1：12
7：1：12
．
（2）現(xiàn)有一瓶標簽如圖所示的濃鹽酸，請根據(jù)標簽上的數(shù)據(jù)回答問題：
①要配制165g20%的鹽酸，需用該濃鹽酸
100
100
mL．
②為從定量角度認識中和反應，小明同學自行設計并進行了下面實驗：
（Ⅰ）在小燒杯中倒入8%的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
（Ⅱ）另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
（Ⅲ）在溶液紅色消失瞬間，停止實驗．
若停止實驗時，兩溶液恰好反應．請分析小明實驗后回答：
A、實驗中酚酞試劑的作用是
判斷中和反應進行的程度
判斷中和反應進行的程度
；
B、計算出這時共用去稀鹽酸的質量是多少？（精確到0.1）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，并進行中和反應的有關實驗．請你與他們一起完成以下探究活動：
[對固體猜想]
猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依據(jù)是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或空氣中的CO2與NaOH反應生成Na2CO3）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或空氣中的CO2與NaOH反應生成Na2CO3）
；
猜想Ⅱ：全部是NaOH  
猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3．
[實驗和推斷]
（1）若現(xiàn)象A為有氣泡產生，則加入的X溶液是
稀鹽酸（或稀硫酸等）
稀鹽酸（或稀硫酸等）
，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（與所選的酸對應，合理均可）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（與所選的酸對應，合理均可）
．
（2）若X是Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象A有白色沉淀，現(xiàn)象B為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為
CaCO3
CaCO3
（填化學式），該實驗
不能
不能
 （填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH．
（3）如圖是向凈化后的氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關系圖．圖中M點的意義是
氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應
氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應
，此時反應中氫氧化鈉和氯化氫的質量比是
80：73
80：73
，氫氧化鈉和鹽酸的反應是
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）．當所加鹽酸的體積大于v mL時，溶液中存在的溶質是
NaCl、HCl
NaCl、HCl
．
（4）為從定量角度認識中和反應，小明同學自行設計并進行了下面實驗：
①在小燒杯中倒入8%的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
②另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
③在溶液紅色消失瞬間，停止實驗．
若停止實驗時，兩溶液恰好反應．請分析小明實驗后回答：實驗中酚酞試劑的作用是
判斷反應進行和進行的程度
判斷反應進行和進行的程度
；計算出這時所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

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