Question

9．用以下裝置進(jìn)行氣體的實(shí)驗(yàn)室制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．

（1）選擇裝置A用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用排水法收集氧氣的依據(jù)是氧氣不易溶于水．
（2）用裝置B制二氧化碳檢驗(yàn)二氧化碳已收集滿的方法是燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明已滿，長頸漏斗末端位于液面下的原因是防止產(chǎn)生的二氧化碳順著長頸漏斗跑掉．
（3）將二氧化碳通入裝置C中，紫色石蕊溶液變紅的原因用化學(xué)方程式表示為H₂O+CO₂=H₂CO₃．
（4）要使80g氧化銅和碳在高溫下完全反應(yīng)，需要碳的質(zhì)量至少是多少？

Answer 1

分析 （1）從用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時(shí)，還有錳酸鉀和二氧化錳生成；由于氧氣不易溶于水，所以可用排水法收集去分析；
（2）從檢驗(yàn)二氧化碳已收集滿的方法；長頸漏斗末端位于液面以下的原因去分析；
（3）從二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸是一種酸去分析；
（4）根據(jù)80g氧化銅質(zhì)量利用化學(xué)方程式去計(jì)算即可．

解答 解：（1）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時(shí)，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，所以化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；由于氧氣不易溶于水，所以可用排水法收集；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑          氧氣不易溶于水；
（2）檢驗(yàn)二氧化碳已收集滿的方法是燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明已滿；為防止產(chǎn)生的二氧化碳順著長頸漏斗跑掉，所以長頸漏斗末端位于液面以下；故答案為：燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明已滿          防止產(chǎn)生的二氧化碳順著長頸漏斗跑掉；
（3）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂O+CO₂=H₂CO₃；碳酸是一種酸，能使紫色石蕊溶液變紅；故答案為：H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（4）設(shè)：使80g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是x
       C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
      12  160
      x   80g
       $\frac{12}{160}$=$\frac{x}{80g}$      
      解之得：x=6g
答：使80g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是6g

點(diǎn)評 本題主要考查實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、二氧化碳的反應(yīng)原理、注意事項(xiàng)，二氧化碳的驗(yàn)滿及根據(jù)化學(xué)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算等，綜合性強(qiáng)，是�？嫉闹�識點(diǎn)之一．