Question

【題目】根據(jù)已有的結(jié)構(gòu)理論回答下列問題：

(1)一個(gè)氟化氫分子所含有的質(zhì)子數(shù)與______________個(gè)銨根離子中電子數(shù)相同；

(2)已知M2-核外有x個(gè)電子，其中相對原子質(zhì)量為a，則該粒子含有的中子數(shù)為_______；

(3)1-18號元素中，原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。它的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

______________；

(4)1-18號元素中，A原子的核電荷數(shù)為m，已知A2-和B3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B原子核中的質(zhì)子數(shù)為______________；

(5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有一些相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是______________(填字母序號)；

A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和CO2 D. PO43-和SO42-

(6)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖， 當(dāng)x-y=8時(shí)，該粒子的符號為________________。

Answer 1

【答案】 1 a-x+2 m+5 B、D S2-

【解析】試題分析：本題考查了分子的結(jié)構(gòu)、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，原子的結(jié)構(gòu)等知識。

（1）氟化氫化學(xué)式為HF，一個(gè)分子中質(zhì)子數(shù)為：1+9＝10，一個(gè)銨根離子中質(zhì)子數(shù)為：1×4+7＝11，一個(gè)銨根離子帶1個(gè)單位的正電荷，所以一個(gè)銨根離子中電子數(shù)為10，故一個(gè)氟化氫分子所含有的質(zhì)子數(shù)與1個(gè)銨根離子中電子數(shù)相同；

(2) 因?yàn)橄鄬υ�子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，已知M2﹣核外有x個(gè)電子，因此質(zhì)子數(shù)是x﹣2，其相對原子質(zhì)量為a，則該粒子含有的中子數(shù)為：a﹣（x﹣2）=a﹣x+2；

(3)1-18號元素中，原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，是氧原子，它的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；

（4）A原子的核電荷數(shù)為m，已知A2﹣和B3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B原子核中的質(zhì)子數(shù)為：（m+2）+3=m+5；

（5）等電子體是具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子．

A、一個(gè)NO分子中有3個(gè)原子，7+8=15個(gè)電子；一個(gè)O2分子中有2個(gè)原子，8+8=16個(gè)電子，所以兩種分子不是等電子體，故錯(cuò)誤；

B、一個(gè)CO分子中有2個(gè)原子，6+8=14個(gè)電子；一個(gè)N2分子中有2個(gè)原子，7+7=14個(gè)電子，所以兩種分子是等電子體，故正確；

C、一個(gè)SO2分子中有3個(gè)原子，16+8×2=32個(gè)電子；一個(gè)CO2分子中有3個(gè)原子，6+8×2=22個(gè)電子，所以兩種分子不是等電子體，故錯(cuò)誤；；

D、一個(gè)PO43-離子中有5個(gè)原子，15+8×4+3=50個(gè)電子；一個(gè)SO42-離子中有5個(gè)原子，16+8×4+2=50個(gè)電子，所以兩種離子是等電子體，故正確；

故選BD．

（6）由該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，x-y=8可得：x=8+y，而y是最外層電子數(shù)，取值范圍是1-8，通過帶入可得y=8，x=16，所以為16號元素硫，但核外有18個(gè)電子，不是硫原子而是硫離子，故該粒子是S2-。