Question

【題目】同學(xué)們對實(shí)驗(yàn)“煅燒石灰石”展開深入探究。資料：石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解。

①為證明石灰石已分解，三位同學(xué)設(shè)計方案如下：

Ⅰ．甲同學(xué)按圖一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（煤氣燈亦能達(dá)到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

II．乙同學(xué)按圖二進(jìn)行試驗(yàn)，觀察到B中液體變 色，A實(shí)驗(yàn)的作用 。

III.大家認(rèn)為甲同學(xué)的方案不合理，請分析原因 。

IV.丙同學(xué)取一塊質(zhì)量為12.5g的石灰石煅燒，并記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

時間（秒）	0	60	120	180	240	300
固體質(zhì)量（克）	12.5	12.3	11.2	9.2	8.1	8.1

根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷， 秒時，已經(jīng)可以證明石灰石開始分解了。240秒時，石灰石已經(jīng)完全分解了，理由是 。

②根據(jù)丙同學(xué)記錄的數(shù)據(jù)，該石灰石分解共生成 克CO2，物質(zhì)的量為 mol。根據(jù)化學(xué)方程式列式計算：這塊石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量是 克。

Answer 1

【答案】①Ⅰ．Ca(OH)2+CO2=Ca CO3↓+ H2O II．紅 對照作用或?qū)Ρ茸饔?/span>

III. 煤氣燃燒也能產(chǎn)生二氧化碳，故無法判斷 IV. 60秒 固體質(zhì)量已不再發(fā)生改變

②4.4 0.1 10克

【解析】

試題分析：①Ⅰ．二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水：Ca(OH)2+CO2=====Ca CO3↓+ H2O；

II．碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變成紅色，即試管B中滴加酚酞會變成紅色；試管A起對照的作用；

III.由于煤氣的主要成分是一氧化碳，一氧化碳燃燒會產(chǎn)生二氧化碳，會對實(shí)驗(yàn)造成干擾，故無法判斷；

IV.由表格信息可知，在60s時，固體的質(zhì)量款式減少，即碳酸鈣發(fā)生了分解；在240s時固體的質(zhì)量保持不變，即碳酸鈣已經(jīng)完全分解；

②由表格數(shù)據(jù)可知，固體減少的質(zhì)量=12.5g-8.1g=4.4g ；物質(zhì)的量 = 4.4g ÷ 44g ／mol = 0.1mol；

利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出碳酸鈣的質(zhì)量；

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量無謂x；

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 4.4g

100／44 =x／4.4g

X=10g