Question

某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為

 

g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為

 

g．
（2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：根據(jù)圖示測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)及相關(guān)的過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式，依據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)已知的氧氣質(zhì)量代入化學(xué)方程式求得參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，最后可求得過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由于二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，質(zhì)量不變，所以，剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為2.0g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量即：68.0g+1.0g-67.4g=1.6g
（2）設(shè)68.0 g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g   
 

68

x

=

32

1.6g

解得：x=3.4g                           
過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.4g

68.0g

×100%═5%．
答：該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．
（1）1.0g，1.6g；
（2）5%．

點(diǎn)評(píng)：解此題的關(guān)鍵是根據(jù)圖示測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)及質(zhì)量守恒定律計(jì)算出隱藏的已知量---生成的氧氣質(zhì)量；進(jìn)而按化學(xué)方程式的解題格式解答即可．