Question

【題目】粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如圖：請回答：

（1）寫出步驟①中所發(fā)生的化學反應(yīng)___________。

（2）步驟②加入過量的碳酸鈉溶液的目的是什么_________________？

（3）步驟④獲得精鹽水后，通過什么操作得到食鹽晶體________________？

Answer 1

【答案】 Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2 ↓＋CaCl2 除去氯化鈣和過量的氫氧化鈣 蒸發(fā)。

【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，（1）步驟①中所發(fā)生的化學反應(yīng)是Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2 ↓＋CaCl2。（2）步驟②加入過量的碳酸鈉溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氫氧化鈣，碳酸鈉與氯化鈣和過量的氫氧化鈣均反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，氯化鈉和氫氧化鈉。（3）步驟④獲得精鹽水后，通過蒸發(fā)可以得到氯化鈉晶體。

點睛∶碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉。