16．各組物質(zhì)能在pH=1.5的溶液中大量共存，且都成無(wú)色溶液的是（　�。�
A．NaCl  BaCl2    Na2SO4B．Na2SO4   HCl   KCl
C．CuSO4   NaCl     NaNO3D．Na2CO3  NaCl   Na2SO4

分析 pH為1.5的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無(wú)色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．

解答 解：pH為1.5的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+：
A、BaCl2 和 Na2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不能共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、H+和Na2SO4 HCl  KCl三者之間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確；
C、H+和CuSO4 NaCl  NaNO3三者之間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但CuSO4 溶液顯藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、H+和Na2CO3 中的碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的共存問(wèn)題，判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．在生產(chǎn)、生活和實(shí)驗(yàn)中常加入某些物質(zhì)，這些物質(zhì)起到重要的作用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在月餅盒里，放獨(dú)立包裝極細(xì)鐵粉的作用．
（2）探究“乙醇能溶于水”的實(shí)驗(yàn)中，向水中加入幾滴紅墨水的作用．
（3）家用煤氣（含有一氧化碳）中，摻入微量具有難聞氣味氣體的作用．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法都正確的是（　�。�
編號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑操作方法
A氮?dú)?/TD>氧氣銅通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)
B氯化亞鐵溶液氯化鋅足量鐵過(guò)濾
C氯化鉀二氧化錳水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥
D稀硫酸稀鹽酸適量硝酸銀溶液過(guò)濾
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱(chēng)為氯堿工業(yè)．在工業(yè)上，制取氯氣和燒堿的主要工藝流程如下：

環(huán)節(jié)Ⅰ：利用海水提取粗鹽的過(guò)程（如圖）．

（1）圖中①是蒸發(fā)（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）池．
（2）母液為氯化鈉的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
環(huán)節(jié)Ⅱ：利用工業(yè)上粗鹽（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)）精制氯化鈉（工藝流程如圖）．

（1）X中含有的陽(yáng)離子是Ba2+；
（2）寫(xiě)出生成沉淀D的一個(gè)化學(xué)方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
（3）溶液E中加過(guò)量稀鹽酸的作用是除盡過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉．
（4）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是除雜過(guò)程中會(huì)生成一些氯化鈉．
環(huán)節(jié)Ⅲ：電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿并測(cè)定燒堿的純度．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出環(huán)節(jié)Ⅲ生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）工業(yè)燒堿常常含有一定的氯化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)．為了測(cè)定燒堿的含量，小婉同學(xué)設(shè)計(jì)探究方案后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得數(shù)據(jù)如圖：

請(qǐng)你利用小婉同學(xué)測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)列出計(jì)算過(guò)程）67.65%．
（3）小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為小婉同學(xué)設(shè)計(jì)的探究方案不夠嚴(yán)密，其理由是：
①探究方案中沒(méi)考慮氫氧化鈉的吸水性．
②探究方案中因缺少洗滌（填操作名稱(chēng)），導(dǎo)致測(cè)得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
環(huán)節(jié)Ⅳ：應(yīng)用舉例
氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，工業(yè)上用氯氣與石灰乳[Ca（OH）2]反應(yīng)來(lái)制取漂白粉，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．水是一種重要的資源．

（1）地下水多為硬水，生活中降低水硬度的方法是煮沸．
（2）如圖為污水處理過(guò)程的示意圖．一級(jí)處理中，“格魯”可除去水中大塊懸浮物，相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的過(guò)濾“沉砂池”和“初沉池”可用來(lái)分離污水中的雜質(zhì)，該雜質(zhì)是砂粒．
（3）請(qǐng)你提出一條防止水污染的措施不使用含磷洗衣粉等．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．兩位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）．
①小敏的方法可用如圖1流程表示：

Ⅰ．樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79%．
Ⅱ．稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)方程式計(jì)算）7.3%．
②小華取10g樣品，用如圖2實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中C裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水與B中的堿石灰反應(yīng)，產(chǎn)生誤差，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)此數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，與事實(shí)嚴(yán)重不符，造成這種情況的可能原因是B中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．海洋是人類(lèi)千萬(wàn)年來(lái)取之不盡、用之不竭的巨大資源寶庫(kù)．

（1）地球上可供人類(lèi)使用的淡水僅占地球上總水量的0.3%，從浩瀚的海洋里獲取淡水，對(duì)解決淡水危機(jī)具有重要意義，海水淡化的方法很多，如圖1是采用膜法淡化海水的示意圖，當(dāng)對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓時(shí)，在其左側(cè)可得到淡水，其原理是海水中的水分子可以透過(guò)淡化膜，而其他各種離子不能透過(guò)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①在混合物分離的常見(jiàn)物理方法中，過(guò)濾操作與膜法淡化海水的原理相似．
②對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓后，右側(cè)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大（填“增大”、“減小”、“不變”之一）
（2）海水中除了蘊(yùn)含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素，KNO3和NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
溫度/℃010203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8
①依據(jù)上表數(shù)據(jù)，可繪制出KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖2所示，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是A（填“A”或“B”）；
②在20℃時(shí)，向盛有200g水的燒杯中加入100gKNO3，充分溶解，可得到該溫度時(shí)KNO3的飽和（填“飽和”、“不飽和”之一）溶液，若燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至60℃，在該溫度下，最后所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比為1：3（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化學(xué)用語(yǔ)可準(zhǔn)確、簡(jiǎn)潔地記錄、表達(dá)和交流化學(xué)信息．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）天然氣的主要成分CH4；
（2）碳酸根離子CO32-；
（3）3個(gè)磷原子3P；
（4）氯化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)$\stackrel{+3}{Al}$Cl3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．通過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)知識(shí)．

（1）請(qǐng)結(jié)合如圖裝置圖1，回答問(wèn)題：
＜1＞寫(xiě)出上述圖中部分儀器的名稱(chēng)：①長(zhǎng)頸漏斗；②集氣瓶．
＜2＞使用A裝置制取氣體，反應(yīng)物的狀態(tài)要求是：固態(tài)．
＜3＞用C裝置可以收集O2、NH3、CO2中的氨氣（填物質(zhì)的名稱(chēng)）．若用D裝置收集二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)從a（填a或b）端通入氣體．
＜4＞既可以用來(lái)制取O2，也可以用來(lái)制取H2和CO2的發(fā)生裝置是：B（填字母序號(hào)），若用該裝置制取O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）通過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)校的化學(xué)興趣小組學(xué)以致用，組裝如圖2所示的裝置，通過(guò)測(cè)定合金與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積來(lái)測(cè)定合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．有一均勻的粒狀鋅、銅合金mg．
試回答下列問(wèn)題（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)字母）：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在燒杯中加入C，在球形管中加入C，在廣口瓶中加入A．
提供的試劑：A．蒸餾水       B．稀硝酸     C．稀硫酸     D．鋅銅合金
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的部分操作如下：a讀出量筒內(nèi)液體的體積．  b向燒杯與廣口瓶中加入試劑． c取出球形管． d向球形管中加入試劑，置于燒杯中．請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的先后順序?qū)⑺鼈兣帕衏bda．
③若合金與酸充分反應(yīng)后，量筒中接受到的液體的體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是D．
A．反應(yīng)前燒杯中試劑的體積    B．反應(yīng)前燒杯中試劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．實(shí)驗(yàn)前廣口瓶中試劑的體積   D．實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的密度．

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