Question

有一研究性學習小組為測定某銅鋅合金的成分，取l0g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，再加人93.7g  質(zhì)量分數(shù)為20％的稀硫酸(反應后硫酸有剩余)，反應過程中燒杯內(nèi)同體物質(zhì)的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如右圖所示。請回答下列問題：

(1)將合金粉碎的目的是       。

(2)l0g該合金中銅的質(zhì)量為         g。

(3)充分反應后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少。

Answer 1

（3分）答案：（1）增大反應物的接觸面積，使反應更充分 （1分）

（2）3.5 （1分）

（3）解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，同時生成硫酸鋅質(zhì)量為y

   Zn +H₂SO₄ = ZnSO₄ +H₂↑  （1分）

   65          161    2

 10g—3.5g      y      x   （1分）

  65：（10g—3.5g）=161：y =2：x （1分）

  解得  x=0.2 g     y=16.1g （1分）

  則反應后溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為16.1g/(6.5g+97.3g—0.2g)×100%=15.5% （1分）

  答：略