8．為了研究鋅片、鐵片和銅片的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，應(yīng)選擇下列中的（　�。�
A．稀硫酸溶液B．碳酸鈣溶液C．硝酸鉀溶液D．氫氧化鈉溶液

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A、鋅片、鐵片能與稀硫酸反應(yīng)，且鋅反應(yīng)的劇烈，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，由此可得出金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是：鋅＞鐵＞銅，故A符合題意；
B、碳酸鈣難溶于水，故B錯(cuò)誤；
C、鋅片、鐵片和銅片都不與硝酸鉀溶液反應(yīng)，無(wú)法比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D、鋅片、鐵片和銅片都不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，無(wú)法比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用即可進(jìn)行分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某粒子X(jué)3+的核外有23個(gè)電子，核內(nèi)有30個(gè)中子，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為（　�。�
A．50B．30C．53D．56

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

19．同學(xué)為比較鎂和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，將兩塊表面積相同并除去氧化膜的鎂條、鋁條分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定兩種金屬與稀硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時(shí)間．
（1）實(shí)驗(yàn)前需用98%的濃硫酸配制10%的硫酸溶液．現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器有量筒
（2）利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套實(shí)驗(yàn)室測(cè)量取氫氣體積的裝置，該裝置導(dǎo)管的連接順序是b接c
b接c
（3）圖乙中量氣管和水準(zhǔn)管也可以用來(lái)測(cè)量氫氣體積，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氫氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過(guò)程中，應(yīng)注意AB（填字母編號(hào)）．
A．讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與凹液面最低處相平
B．讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)
C．保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí)再讀數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)如圖所示．下列表述正確的是（　　）
A．反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸一定都沒(méi)有剩余
B．反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
C．A表示鐵和稀硫酸的反應(yīng)曲線(xiàn)
D．反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．“染色饅頭”事件使人震驚，據(jù)報(bào)道，“染色”饅頭中添加的檸檬黃鉻酸鉛（PbCrO4）會(huì)使人體致癌，已被明文禁用．已知PbCrO4中鉻元素（Cr）化合價(jià)為+6，則鉛元素（Pb）的化合價(jià)為（　�。�
A．-2B．+2C．-4D．+4

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知KNO3（硝酸鉀）固體的溶解度隨溫度的升高而增加，如果在25℃時(shí)向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖象中能正確表示此過(guò)程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，根據(jù)圖，下列判斷正確的是（　�。� 
A．鉈元素屬于非金屬元素B．鉈元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為81
C．鉈原子的相對(duì)原子質(zhì)量為204.4克D．鉈元素的核內(nèi)中子數(shù)為81

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．盧瑟福建立的“盧瑟福模型”認(rèn)為電子像云霧一樣出現(xiàn)在原子核周?chē)?/td>
B．湯姆生建立的“湯姆生模型”認(rèn)為原子核像太陽(yáng)，電子像行星繞原子核運(yùn)行
C．玻爾建立的“分層模型”認(rèn)為電子在原子核周?chē)謱舆\(yùn)動(dòng)
D．現(xiàn)代科學(xué)家認(rèn)為電子像西瓜籽似地嵌在原子中

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖是某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目變化微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同的原子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為5：1
C．反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)與數(shù)目都發(fā)生了改變
D．該反應(yīng)中，生成物是一種化合物

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