Question

3．質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是B（填字母序號(hào)）
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤
①原子數(shù)目    ②分子數(shù)目  ③元素種類(lèi)
④物質(zhì)種類(lèi)   ⑤原子種類(lèi)  ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
（2）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同），化學(xué)方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m₂與m₁之差表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條用坩堝鉗夾持后點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)
象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱(chēng)量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是氧化鎂部分以白煙的形成散逸到空氣中．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)變化是分子分成原子，原子再重新結(jié)合成新的分子的過(guò)程，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可．
（2）鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，結(jié)合質(zhì)量守恒定律來(lái)分析；
（3）根據(jù)儀器的用途以及燃燒的現(xiàn)象來(lái)分析．

解答 解：（1）反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，元素種類(lèi)不變，原子種類(lèi)不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變，也可能不變，物質(zhì)種類(lèi)一定改變．
故填：B．
（2）鎂燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m₂與m₁之差表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．故填：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO，參加反應(yīng)的氧氣；
（3）鎂條應(yīng)該用坩堝鉗夾持著點(diǎn)燃；鎂燃燒產(chǎn)生氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，因此氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該大于鎂的質(zhì)量，但由于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生白煙，會(huì)導(dǎo)致部分生成物散逸到空氣中導(dǎo)致質(zhì)量減輕；故填：坩堝鉗；氧化鎂部分以白煙的形成散逸到空氣中．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．