Question

11．在一次實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣．他們?nèi)×?4.5g的混合物，其中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加熱到完全分解．通過(guò)計(jì)算，得出他們制得氧氣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 由于二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，所以根據(jù)反應(yīng)前二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合物的質(zhì)量，據(jù)此可以求算出氯酸鉀的質(zhì)量，根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氧氣的質(zhì)量．

解答 解：24.5g的混合物，其中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g×（1-20%）=19.6g
設(shè)制得的氧氣的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                       96
19.6g                     x
$\frac{245}{96}$=$\frac{19.6g}{x}$
x=7.68g
答：制得的氧氣的質(zhì)量為7.68g

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．