Question

6．如圖1是實驗室用過氧化氫分解制取氧氣并用排水法收集的實驗．請按要求回答問題：
（1）檢驗該氣體是否為氧氣的方法是將帶火星的木條伸入瓶中，若木條能復(fù)燃，說明是氧氣．
（2）若用如圖2的裝置來收集干燥的氧氣，氧氣應(yīng)從②進入．（填①或②）

（3）實驗之后，該同學(xué)展開探究：催化劑二氧化錳的用量對反應(yīng)速率有怎樣的影響？他做了這樣一組實驗，每次均用30毫升10%的H₂O₂溶液，使用不同量的二氧化錳粉末做催化劑，測定每次收集700毫升氧氣所用的時間，結(jié)果如下：

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化錳粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

從表中數(shù)據(jù)看出：二氧化錳的用量對反應(yīng)速率有影響，描述二氧化錳的用量對反應(yīng)速率有怎樣的影響在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應(yīng)越快，超過一定量時，反應(yīng)速度不變．
（4）如果在實驗中忘了加入二氧化錳，下列對實驗結(jié)果的描述正確的是C．
A、不影響化學(xué)反應(yīng)速率    B、氧氣總量不變，但是反應(yīng)速率慢
C、氧氣總量變少，且反應(yīng)速率慢    D、無法產(chǎn)生氧氣
（5）若實驗室要制取1.6克氧氣，理論上需要多少克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液？

Answer 1

分析 （1）氧氣是一種助燃性氣體，能夠使帶火星的木條復(fù)燃；
（2）如選用圖2裝置來收集氧氣，則氣體應(yīng)從該從長管進入，因為氧氣的密度比空氣大；
（3）根據(jù)表格中“收集到0.96g氣體所需時間”可知是否受影響；
（4）根據(jù)二氧化錳的特征來分析；
（5）依據(jù)氧氣的質(zhì)量利用該反應(yīng)的方程式解答即可．

解答 解：（1）氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，其他氣體不能．故答案為：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條能復(fù)燃，說明是氧氣；
（2）如選用圖2裝置來收集氧氣，則氣體應(yīng)從該從長管進入，因為氧氣的密度比空氣大，故答案為：②；
（3）從表格中“收集到0.96g氣體所需時間”可知，二氧化錳越大，收集所需時間越短．就是說明反應(yīng)速率越快；故填：在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應(yīng)越快，超過一定量時，反應(yīng)速度不變．
（4）是否加入催化劑，不影響生成物的質(zhì)量，只影響到反應(yīng)的速率，此反應(yīng)中若沒有加入二氧化錳，反應(yīng)依然進行，只是反應(yīng)較慢；故填：C；
（5）設(shè)需要10%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68　　　　　　　 32
x×10%          1.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x×10%}{1.6g}$
x=34g
答：要產(chǎn)生1.6克氧氣至少需要34克10%的H₂O₂溶液．

點評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，由完全分解的氧氣質(zhì)量代入方程式直接計算即可．