Question

10．為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中與足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），生成4.4g二氧化碳，求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的純度．

解答 解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                 44
   x                 4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的純度為：$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%，
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的純度為83.3%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，比較簡單，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．