Question

14．燒杯中有一定質(zhì)量的MgO和MgCO₃的混合物，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．一定溫度下，得到102g不飽和溶液．下列數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是（　�。�

• A． 2.4%
• B． 3.1%
• C． 2.0%
• D． 4.7%

Answer 1

分析 根據(jù)MgO和MgCO₃與鹽酸反應(yīng)的特點(diǎn)分析，MgO和MgCO₃分別與鹽酸反應(yīng)溶液的增重相同，當(dāng)增重相同時(shí)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)相同．

解答 解：由方程式：
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O   溶液增重
40         95            40
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑  溶液增重
 84         95       44    84-44=40
可知，當(dāng)溶液的增重相同時(shí)，生成的氯化鎂的質(zhì)量相同，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的．
設(shè)生成的氯化鎂的質(zhì)量為x
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O   溶液增重
40               95                       40
                  x                  102g-100g=2g
    $\frac{95}{x}$=$\frac{40}{2g}$
x=4.75g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.75g}{102g}$×100%≈4.7%．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 由于不知道MgO和MgCO₃的質(zhì)量，做本類型題時(shí)若要用常規(guī)方法無法解答，可以根據(jù)MgO和MgCO₃與鹽酸反應(yīng)的特點(diǎn)找出質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算．