Question

按要求回答：
（1）常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中易

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；
（2）高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石（主要成分為Fe₃0₄）中還原出來(lái)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）現(xiàn)有100t含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦，如果用一氧化碳進(jìn)行還原，理論上可得到含雜質(zhì)4%的生鐵

 

噸．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),鐵的冶煉,含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）可以根據(jù)鋁的性質(zhì)和反應(yīng)類型等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
（2）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．
（3）據(jù)氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知1000t礦石中氧化鐵的質(zhì)量，結(jié)合純凈物的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×純度及方程式即可計(jì)算出生鐵的質(zhì)量．

解答：解：（1）通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化．鋁能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃
故答案為：鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化；4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（2）高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石（主要成分為Fe₃0₄）中還原出來(lái)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₃O₄+4CO

高溫  .

Fe+4CO₂；故答案：Fe₃O₄+4CO

高溫  .

Fe+4CO₂
（3）這種赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%，則1000 t赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量：1 000 t×80%=800 t．
設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160            112
800t           96%x

160

800t

=

112

96%x

x≈583 t
答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵583 t．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫方法及其鋁的性質(zhì)和用途、鐵的冶煉等方面的知識(shí)和含雜物質(zhì)的計(jì)算、及利用方程式解題的能力，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，結(jié)合反應(yīng)原理及題目信息才能正確分析解答．