Question

為測定某純堿樣品（含氫氧化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，進行如下實驗：取65g純堿樣品平均分為5份，分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗	1	2	3	4	5
樣品質(zhì)量/g	13	13	13	13	13
加入鹽酸質(zhì)量/g	15	30	80	130	150
反應后物質(zhì)質(zhì)量/g	28	43	90.8	138.6	158.6

（1）13g樣品完全反應時放出的氣體的質(zhì)量是

 

g．
（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（3）13g樣品與鹽酸恰好完全反應后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

 

．（只寫結(jié)果，保留小數(shù)點后一位）
（4）若向13g樣品中持續(xù)不斷的加入稀鹽酸，請你畫出加入稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關系圖．（在答題卡的坐標中作圖）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可計算出生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量以及碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，列比例式即可求得參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量以及反應生成的氯化鈉的質(zhì)量；進而計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（3）由（1）求得反應生成的氯化鈉的質(zhì)量再加上氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉；以及由表內(nèi)信息可知反應后溶液的質(zhì)量即可求解；
（4）根據(jù)表中信息畫出加入稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關系圖．

解答：解：（1）有表中信息可知第四次中的碳酸鈉已完全反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成二氧化碳的質(zhì)量：13g+130g-138.6g=4.4g，
（2）設純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x              y       4.4g

106

x

=

44

4.4g

，

117

y

=

44

4.4

解得：x=10.6g，y=11.7g
純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是：

10.6g

13g

×100%=81.5%；
（3）設，氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為z，
13g樣品樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量：13g-10.6g=2.4g；
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40          58.5
2.4g          z

40

2.4g

=

58.5

z

z=3.51g
13g樣品與鹽酸恰好完全反應后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

11.7g+3.51g

138.6g

×100%=11.0%
（4）根據(jù)表中信息畫出加入稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關系圖．
答案：（1）4.4     （2）81.5%       （3）11.0%
（4）

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．