Question

回答下列問題：
（1）打開濃鹽酸的瓶蓋為什么會產(chǎn)生白霧？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？

 

（2）如果不慎將濃硫酸濺在皮膚或者衣物上會有什么結(jié)果？應(yīng)該怎么處理？說明濃硫酸具有什么性質(zhì)

 

（3）在稀釋濃硫酸時應(yīng)該怎樣操作？為什么要這樣做？

 

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Answer 1

考點：酸的物理性質(zhì)及用途,濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）用氣體HCl易溶于水形成鹽酸的特性，解釋敞口放置的濃鹽酸瓶口出現(xiàn)白霧的原因，從而了解濃鹽酸的揮發(fā)性．
（2）如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上，理應(yīng)先抹布擦掉，再用大量水沖洗．
（3）在稀釋濃硫酸時，必須將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌．

解答：解：（1）氣體HCl的水溶液俗稱鹽酸，敞口放置的濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣再結(jié)合成鹽酸的小液滴，所以在瓶口看到了白霧．
（2）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，如果不慎在皮膚上沾上硫酸，應(yīng)先立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%NaHCO₃溶液；
（3）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中．
一方面由于水的密度遠比濃硫酸的小，水將浮在濃硫酸上面而形成兩個液層，濃硫酸只在兩個液層接觸處混溶并放出大量熱．（硫酸有很大的稀釋熱，在稀釋過程中，濃硫酸溶液出現(xiàn)放熱現(xiàn)象）
另一方面又由于硫酸的質(zhì)量熱容較水的低，當(dāng)兩者混溶時，硫酸的溫度會比水的溫度升高得快，因而造成強烈的局部高溫，使水汽化而造成噴濺．當(dāng)把濃硫酸加入水中時，由于濃硫酸的密度很大，能迅速穿過水層不至引起劇烈的局部高溫．
故答案為：（1）敞口放置的濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣再結(jié)合成鹽酸的小液滴，所以在瓶口看到了白霧；說明濃鹽酸具有揮發(fā)性；
（2）如果不慎將濃硫酸濺在皮膚或者衣物上會出現(xiàn)的結(jié)果是：皮膚灼傷；應(yīng)先立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%NaHCO₃溶液，這說明濃硫酸具有強烈的腐蝕性；
（3）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌；一方面由于水的密度遠比濃硫酸的小，水將浮在濃硫酸上面而形成兩個液層，濃硫酸只在兩個液層接觸處混溶并放出大量熱．（硫酸有很大的稀釋熱，在稀釋過程中，濃硫酸溶液出現(xiàn)放熱現(xiàn)象）
另一方面又由于硫酸的質(zhì)量熱容較水的低，當(dāng)兩者混溶時，硫酸的溫度會比水的溫度升高得快，因而造成強烈的局部高溫，使水汽化而造成噴濺．當(dāng)把濃硫酸加入水中時，由于濃硫酸的密度很大，能迅速穿過水層不至引起劇烈的局部高溫．

點評：氯化氫屬于化合物，氯化氫的水溶液稱為鹽酸屬于混合物，二者是不同的．