Question

【題目】以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）。

【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？

【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；

猜想2：相等。

【實驗探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。

	甲組	乙組
實驗方案（反應(yīng)后略）
實驗現(xiàn)象	有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)	鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)
結(jié)論	猜想1正確 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________	猜想2正確

【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡是有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在 中進行。

【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進行了如下三種改進，你認(rèn)為最佳裝置是 （填序號），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足___________________________________________________。（查閱資料知：二氧化碳易溶于NaOH溶液，生成碳酸鈉）

【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想二正確。進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論是： 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

【解釋應(yīng)用】解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。

應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由 種元素組成。

Answer 1

【答案】【實驗探究】Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑（2分）

【反思評價】密閉容器（或封閉體系等合理答案）（2分）

【優(yōu)化裝置】B（2分） A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準(zhǔn)或C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導(dǎo)致瓶塞迸出（其它合理答案也可，2分）

【得出結(jié)論】 參加化學(xué)反應(yīng)（或參加反應(yīng)）（2分）

【解釋應(yīng)用】 四（或4或C、H、O、Cu四）（2分）

【解析】【實驗探究】反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。

【反思評價】在密閉容器中進行化學(xué)反應(yīng)，對探究質(zhì)量守恒定律實驗無影響。

【優(yōu)化裝置】B裝置中生成的二氧化碳又被氫氧化鈉溶液吸收，該裝置不受生成氣體浮力的影響，裝置最佳。A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準(zhǔn)；C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，體系密封，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導(dǎo)致瓶塞迸出。

【得出結(jié)論】質(zhì)量守恒定律的概念是： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

【解釋應(yīng)用】反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中含有C、H、O、Cu四種元素，故反應(yīng)物中也應(yīng)該含有C、H、O、Cu四種元素。