Question

18．取質(zhì)量相等的A、B兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖所示．
（1）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是②③
①產(chǎn)生氫氣的速率：A＜B       ②產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：A＞B
③相對(duì)原子質(zhì)量：A＜B         ④若A是鐵，則B可能是鎂
（2）若A是鋁，與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，該反應(yīng)放熱（填“放熱”或“吸熱”），屬于置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．

Answer 1

分析 （1）在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)的速度越快，在坐標(biāo)中斜線越陡；當(dāng)與酸反應(yīng)生成的鹽中金屬的化合價(jià)相同時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少；
（2）鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）
①在坐標(biāo)圖中，t₁＜t₂，所以B反應(yīng)的快，使用的時(shí)間少，則反應(yīng)速率是A＜B，故正確；
②根據(jù)坐標(biāo)可以看出，A生成的氫氣質(zhì)量大于B生成的氫氣質(zhì)量，故正確；
③金屬與酸反應(yīng)生成的鹽中金屬的化合價(jià)A和B的相同，相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少，根據(jù)坐標(biāo)可以看出，B生成的氫氣質(zhì)量大于A生成的氫氣質(zhì)量，故A的相對(duì)原子量大于B的相對(duì)原子質(zhì)量，故錯(cuò)誤；
④根據(jù)坐標(biāo)圖可以看出，B在t₁時(shí)已經(jīng)反應(yīng)完畢，而A在t₂時(shí)反應(yīng)結(jié)束，t₁＜t₂，所以B反應(yīng)的快，使用的時(shí)間少，則金屬活動(dòng)性順序B＞A，則“若A是鐵，則B可能是鎂”；但根據(jù)氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$，可知“若A是鐵，則B可能是鎂”，說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選：①②
（2）鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．該反應(yīng) 放熱，屬于 置換反應(yīng)．
故答案為：
（1）①②；（2）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．  放熱； 置換反應(yīng)；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬與酸反應(yīng)的速率和生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．