Question

某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計加入量/g	5.0	10.0	15.0	20.0	25.0
剩余固體的質(zhì)量/g	1.5	1.0	0.5	0.3	0.3

請計算（寫出計算過程）：
（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（4）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)由實(shí)驗(yàn)4、5可知固體剩余的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量，由雜質(zhì)的質(zhì)量可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，由碳酸鈣的質(zhì)量可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由碳酸鈣的質(zhì)量可以石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由碳酸鈣的質(zhì)量可以根據(jù)化學(xué)方程式計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量即可

解答：解：（1）由4、5次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可知最后剩余的0.3克為雜質(zhì)質(zhì)量，所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為2g-0.3g=1.7g；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1.7g

2g

×100%=85%；
（3）石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.7g× 40 100 ×100%

2g

×100%=34%；
（4）設(shè)生成CO₂的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
1.7g                x

100

1.7g

=

44

x

x≈0.7g
答：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是1.7g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85%；
（3）石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是34%；
（4）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是0.7g．

點(diǎn)評：此題是對化學(xué)方程式計算的綜合考查題，利用圖中數(shù)據(jù)分析出碳酸鈣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．