17.鐵是生產(chǎn)、生活中應用很廣泛的一種金屬,下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖,請回答下列問題.

(1)利用A圖所示細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒實驗時,集氣瓶內水的作用是防止燒落的固體炸裂瓶底.我們知道細鐵絲在空氣中不能燃燒,該實驗事實說明在其他條件不變時,增大反應物濃度,可以加快化學反應速率.
(2)B中鐵釘最易生銹的部位是b(填“a”、“b”或“c”).
(3)C中剛開始時,溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色.一段時間后,鐵釘表面產(chǎn)生氣泡,此時試管內發(fā)生反應的化學方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O,F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑.
(4)D中反應一段時間后,試管內固體質量比反應前增大,據(jù)此推斷,試管內溶液質量與反應前相比增大(填“增大”、“不變”或“減小”).

分析 (1)根據(jù)鐵絲在氧氣中的燃燒生成了四氧化三鐵,放出了大量的熱進行分析;
(2)根據(jù)鐵生銹的條件進行分析;
(3)根據(jù)氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水,鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析;
(4)根據(jù)質量守恒定律分析溶液質量的變化.

解答 解:(1)鐵絲在氧氣中的燃燒生成了四氧化三鐵,放出了大量的熱,所以集氣瓶內水的作用是防止燒落的固體炸裂瓶底,我們知道細鐵絲在空氣中不能燃燒,該實驗事實說明在其他條件不變時,增大反應物的濃度,可以加快化學反應速率;
(2)鐵生銹的條件:鐵與水和氧氣同時接觸,所以因b處與水和氧氣同時充分接觸,所以最易生銹;
(3)未打磨的鐵片表面含有銹,氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水,鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,化學方程式為:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O,F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(3)鐵和硫酸銅反應產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅,試管內固體質量比反應前增大.
故答案為:(1)防止燒落的固體炸裂瓶底,反應物的濃度;
(2)b;
(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O,F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(3)增大.

點評 本題考查了有關鐵的燃燒、生銹的條件、除銹的原理及相關的化學性質,考查的比較全面,難度不大,依據(jù)相關的知識分析即可.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

7.平衡膳食是健康飲食的重要保證,食物中的糖類是人體的主要供能物質,下列食物中主要為我們提供糖類的是( 。
A.
番茄、黃瓜
B.
米飯、土豆
C.
牛肉、雞蛋
D.
色拉油、花生

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

8.幾個月的化學學習,我們應該感受到了化學的重要和化學的美,形成了一些化學觀念.
(1)純凈物的分類.人們發(fā)現(xiàn)和合成的物質已有幾千萬種.寫出一種你熟悉的純凈物的化學式和類別H2O,氧化物.
(2)按題意寫符號或符號的意義:
①3個亞鐵離子3Fe2+    ②6個銨根離子6NH4+    ③8個碳酸根離子8CO32-
④標出過氧化氫中氧元素的化合價H2$\stackrel{-1}{O}$2  ⑤3H2O3個水分子 ⑥4Ag+4個銀離子
(3)依題意寫出發(fā)生的化學方程式
①田徑運動場上發(fā)令槍響,冒出白煙4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
②除夕之夜煙花盛開,嗅到刺激性氣味S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2
③實驗室加熱暗紫色物質制氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
④氫氣與熱的氧化銅反應CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
⑤火星四射,生成黑色固體的反應3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

5.如表是固體A、B、C在不同溫度時的溶解度.
 溫度/℃0 20 4060 80 100
溶解度/g 固體A 35.736.0 36.637.338.4
 固體B 13.3 31.6 63.9110169
 固體C 35.0 44.557.6 55.0 50.0
(1)若飽和溶液B中混有少量的A,最好采用降溫結晶的方法提純B.
(2)將80℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到60℃,其中溶質質量分數(shù)不變的物質是C.
(3)精制A時,通常采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法,請據(jù)表分析,其原因A的溶解度受溫度影響不大.
(4)20℃時,溶解3.5g的固體C,蒸餾水的最佳使用量約為10mL.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

12.實驗室部分裝置如圖所示,請回答下列問題:

(1)①實驗室用大理石和稀鹽酸制備CO2的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20.
②用大理石和稀鹽酸制備CO2時,能作為發(fā)生裝置的是A或B,與A裝置相比較,B裝置的優(yōu)點是便于在反應過程中添加液體試劑更方便.
③選用F裝置收集CO2時,驗滿方法是:將燃著的木條放在集氣瓶口,則氣體已滿.
(2)若在實驗室用C作為制備氧氣的發(fā)生裝置,可采用的藥品是氯酸鉀與二氧化錳,并寫出該反應的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑.
(3)選用G裝置收集氣體時,下列實驗操作正確的是AB(填序號).
①反應前,將集氣瓶注滿水,用玻璃片蓋著瓶口,倒立在盛水的水槽中
②收集氣體時,等到氣泡連續(xù)且均勻放出,再將導管口移入集氣瓶
③收滿氣體后,先將集氣瓶移出水槽再蓋上玻璃片
(4)實驗室常用D裝置來制備氯氣(Cl2),推測其反應物可能是③(填序號).
①水和木炭     ②氯化鈉固體和二氧化錳     ③濃鹽酸和二氧化錳.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2.生活與化學關系密切,泰州將引來高鐵時代.
(1)高鐵列車上提供的食物中,富含蛋白質的是A.(填序號)
A.牛奶           B.礦泉水      C.餅干         D.糖果
(2)餅干中常加入碳酸鈣,其作用是補充鈣元素.碳酸鈣中含有的陰離子符號CO32-
(3)高鐵列車的車體建設需要消耗大量的鋁合金和鋼鐵.地殼中鋁的含量高于(填高于或低于)鐵.鋁與鐵相比具有很強的抗腐蝕性,其原因是鋁在常溫下與氧氣反應生成氧化鋁,是一層致密的氧化膜對里面的金屬起著保護作用.工業(yè)上常用一氧化碳和赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵)在高溫條件下冶煉生鐵,該反應化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(4)高鐵列車車廂是密閉的空間,提供清潔空氣、保持車廂衛(wèi)生非常重要.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是高鐵上常用的一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑,Na2FeO4屬于D.(填序號)
A.氧化物         B.酸     C.堿        D.鹽
(5)某品牌的空氣凈化劑含有過氧化鈉(Na2O2),它可以使車廂里的二氧化碳轉化為氧氣,反應的化學反應方程式為:2Na2O2+2CO2═2X+O2,則X的化學式為Na2CO3

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

9.在“X+Y→鹽和水”的反應中,物質X和Y不可能是( 。
A.H2SO4、ZnCl2B.HCl、Ca(OH)2C.Fe2O3、H2SO4D.CO2、NaOH

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

6.如圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖.

請回答下列問題:①圖中A、B、C、D屬于三種元素的粒子;
②A、B、C、D四種粒子中,不具備穩(wěn)定結構的是B(填序號);
③C所表示的是Cl-(填粒子符號),D中x=8;
④A與C形成化合物的化學式是MgCl2

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

7.某合金粉末除含鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種.已知鋁能夠與氫氧化鈉和水反應生成NaAlO2和一種可燃性氣體.現(xiàn)在只用稀硫酸和氫氧化鈉溶液來確定該合金的組成.實驗記錄如表:
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①取一定量的合金粉末,加入過量的氫氧化鈉溶液,充分反應后過濾,濾紙上剩余物備用粉末部分溶解,并有無色體放出
②取步驟①所得固體物質,加入過量的稀硫酸,充分反應固體物質部分溶解,并有無色氣體放出,溶液呈淺綠色
請回答:
(1)該合金的組成是Al、Fe、Cu.
(2)①中發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑.
(3)②中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.

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