Question

實驗是實現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑．請回答以下有關(guān)化學(xué)實驗的問題．
（1）下列實驗操作中不正確的是

 

（填標(biāo)號）．
①制備氣體前檢查裝置的氣密性
②加熱實驗結(jié)束時，用嘴吹滅酒精燈
③將用剩的藥品放回原試劑瓶中
④稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中
（2）在實驗室里，可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下起反應(yīng)制取氯氣（Cl₂），該氣體能溶于水，則制取氯氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是圖1中的

 

（填標(biāo)號）．

（3）某興趣小組設(shè)計的趣味小實驗裝置如圖2所示，其中A、B為未膨脹的氣球，C為玻璃導(dǎo)管，D為膠頭滴管．用氣密性良好的該裝置分別進行甲、乙兩組實驗．實驗時均把膠頭滴管中的溶液（足量）加入到錐形瓶中，并輕輕振蕩．請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

	錐形瓶中的物質(zhì)	膠頭滴管中的物質(zhì)	觀察到氣球（A、B）的變化	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
甲	二氧化碳	濃氫氧化鈉溶液
乙			A氣球脹大 B氣球無明顯變化

（4）取12g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計）．則參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,加熱器皿-酒精燈,濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,檢查裝置的氣密性,常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算,常見儀器及化學(xué)實驗基本操作,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）制備氣體前先連接裝置，再檢查氣密性；酒精燈使用中經(jīng)常要注意：二查二禁一不可，包括查燈芯是否齊整、酒精是否適量、禁止用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈、禁止向燃著的酒精燈中添加就酒精、不可吹滅；根據(jù)剩余藥品“三不”原則分析；根據(jù)實驗室稀釋濃硫酸操作時的注意事項進行解答；
（2）根據(jù)實驗室中制取氯氣所用藥品的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氯氣的性質(zhì)選擇收集裝置；
（3）可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．例如，當(dāng)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時生成碳酸鈉和水，錐形瓶內(nèi)的氣體急劇減少，儀器迅速下降，導(dǎo)致出現(xiàn)B氣球膨脹．
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量．利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣、鹽酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）制備氣體前要先連接裝置再檢查裝置的氣密性；用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅，否則會失火；用剩的藥品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不隨丟棄，不拿出實驗室；要放入指定容器；根據(jù)稀釋濃硫酸時，先將水放進燒杯里，然后將濃硫酸沿?zé)�杯壁倒入，并用玻璃棒不停得攪拌�?br />（2）實驗室中制取氯氣所用藥品是固態(tài)的二氧化錳和液態(tài)的濃鹽酸，條件是加熱，發(fā)生裝置要選A；氯氣能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，其密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故選擇收集裝置F；
（3）甲：因為氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳?xì)怏w，使錐形瓶中的壓強減小，導(dǎo)致B氣球膨脹，A氣球無明顯變化，化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；乙：A氣球膨脹，B氣球無明顯現(xiàn)象，說明錐形瓶中的壓強增大．錐形瓶中的物質(zhì)是二氧化錳或碳酸鈉等，膠頭滴管中的物質(zhì)是雙氧水或鹽酸等；
（4）解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g-107.6g=4.4g …（1分）
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為 y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑      …（1分）
100   73             44
x     y              4.4g

100

44

=

x

4.4g

，x=10g

73

y

=

44

4.4g

，y=7.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：參加反應(yīng)的碳酸鈣為10g；稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
故答案為：（1）（1分）②③；（2）（1分）A、F；
（3）

	錐形瓶的物質(zhì)	膠頭滴管中的物質(zhì)	觀察到氣球（A、B）的變化	有關(guān)反應(yīng)的 化學(xué)方程式
甲			B氣球脹大 A氣球無明顯變化	CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
乙	二氧化錳或碳酸鈉等	雙氧水或鹽酸等		2H2O2  MnO2  .   2H2O+O2↑（或 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑等）

（4）10g；7.3%．

點評：氣體的制取是初中重要的化學(xué)實驗之一，既是難重點，又是考查熱點，理解反應(yīng)原理，掌握裝置的選擇依據(jù)、氣體的檢驗、驗滿、收集方法，了解實驗步驟和注意事項是解決該類問題的關(guān)鍵．