Question

一次性塑料包裝袋造成的環(huán)境污染已經引起社會的高度關注，許多城市已經開始推廣使用紙制食品袋．同學
們經查閱資料得知，紙袋的組成成分中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素．于是他們利用如圖裝置進行實驗測定．請回答下列問題：

（1）實驗中C裝置內發(fā)生反應的化學方程式為

 

（2）實驗中選擇純凈的氧氣而不用空氣的原因是

 

（3）為分別吸收紙袋充分燃燒的產物，并通過清晰可見的現(xiàn)象檢驗吸收是否完全，以上實驗裝置正確的連接順序是：A→

 

→

 

→

 

→

 

（填寫裝置的字母代號）
（4）將實驗裝置正確連接之后，確認氣密性良好．充分燃燒16.2g紙袋樣品，測得相關實驗數(shù)據(jù)如表（假定燃燒產物被完全吸收，灰燼質量忽略不計）．

裝置	實驗前裝置的質理	實驗后裝置的質理
B	200.0g	200.0g
C	210.0g	236.4g
D	220.0g	229.0g
E	210.0g	210.0g

通過分析和計算可推斷得出，紙袋樣品中

 

（填“含”或“不含”）氧元素，其碳、氫兩種元素的質量比為

 

．
（5）如將上述實驗產生的二氧化碳全部通入足量的石灰水中，生成沉淀的質量是多少？

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,常見氣體的檢驗與除雜方法,質量守恒定律及其應用,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算,科學探究

分析：（1）根據(jù)二氧化碳會與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水進行分析；
（2）根據(jù)空氣中含有水和二氧化碳，應該考慮避免這兩種物質的存在及其對食品袋的燃燒產物判定的影響回答；
（3）根據(jù)濃硫酸具有吸水性，氫氧化鈉和氫氧化鈣都會吸收二氧化碳進行分析；
（4）根據(jù)（3）中的實驗數(shù)據(jù)進行分析；
（5）根據(jù)二氧化碳的質量求出生成碳酸鈣的質量即可．

解答：解：（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）此題檢驗氫元素和碳元素的存在是通過燃燒后生成的水和二氧化碳進行的，而空氣中含有水和二氧化碳，會對實驗結果造成影響；
故答案為：空氣中含有二氧化碳、水蒸氣等對驗證結果有影響；
（3）通過濃硫酸將水吸收，然后再利用無水硫酸銅檢驗水的吸收程度，在通過氫氧化鈉吸收二氧化碳，用石灰水檢驗二氧化碳的吸收程度，故答案為：D→B→C→E；
（4）從（3）中的實驗數(shù)據(jù)可知，C中的質量增加為二氧化碳的質量是236.4g-210.0g=26.4g，濃硫酸干燥瓶的質量變化為生成的水的質量=229.0g-220.0g=9g，
 所以二氧化碳中；碳元素的質量是：26.4g×

12

44

×100%=7.2g；
水中：氫元素的質量是：9g×

2

18

×100%=1g；
碳、氫元素質量之和是8.2克，小于16.2g紙袋樣品的質量，所以紙袋中一定含有氧元素．碳、氫兩種元素的質量比=7.2g：1g=36：5；
故答案為：含；36：5；
（5）設生成碳酸鈣的質量為x．
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
          44   100
          26.4g  x

44

26.4g

=

100

x

x=60g
答：生成碳酸鈣的質量為60g．

點評：本題考查了元素的存在的檢驗，完成此題，可以依據(jù)質量守恒定律及物質的性質進行，需要注意的是檢驗二氧化碳和水的存在時，需要先檢驗水，后檢驗二氧化碳．