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16．純凈物A可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質量的A與160g B按如圖所示充分反應，當B反應完全時，生成176gC和36gD．

（1）參加反應的A物質的質量是52g．
（2）已知A的相對分子質量為26，該反應的化學方程式是2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$4CO2+2H2O．

分析 （1）根據質量守恒定律，分析參加反應A物質的質量；
（2）根據質量守恒定律分析A的組成元素及其質量，根據相對分子質量、元素個數比確定化學式，寫出反應的哈學方程式．

解答 解：（1）參加反應的A物質的質量是：176g+36g-160g=52g．
（2）根據質量守恒定律及A由兩種元素組成可知，A中一定含有碳元素和氫元素．
A含有碳元素的質量為：176g×$\frac{12}{44}$×100%=48g，
A含有氫元素的質量為：36g×$\frac{2}{18}$=4g，
A中碳、氫原子個數比為：$\frac{48g}{12}：\frac{4g}{1}$=1：1；由于相對分子質量為26，故A的化學式為：C2H2．所以反應的化學方程式是：2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$4CO2+2H2O．故答為：（1）44；（2）2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$4CO2+2H2O．．

點評 本題考查質量守恒定律的應用，原子個數比等于各元素的質量除以相對原子質量的比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．回答下列實驗操作的有關問題．
某同學配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液時，在稱量和量取兩個操作步驟中出現的情況．
（1）在稱量氯化鈉的操作過程中，發(fā)現指針偏右，則繼續(xù)進行的操作是繼續(xù)向左盤添加氯化鈉固體，至天平平衡．
（2）量取水時，仰視讀數，所得溶液中溶質的質量分數會偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．
讀液體體積		B．
滴加液體		C．
過濾		D．
稀釋濃硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．室內植物無土栽培“營養(yǎng)液”中含下列物質，其中屬于復合肥料的是（　　）
A．H2OB．（NH4）2SO4C．Ca（NO3）2D．KH2PO4

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．廣東盛產荔枝，其部分營養(yǎng)成分如右表．請回答：
荔枝的部分營養(yǎng)成分（100克中含）
糖類16.60g      蛋白質0.90g     脂肪0.20g     維生素A   2.00ug
維生素C  41.00ug   鈣 2.00mg     鉀 151.00mg   鐵  0.40mg     硒 0.14ug…
（1）荔枝中含有能提供能量的營養(yǎng)素有3種．
（2）每200g荔枝中含含有大量的維生素C82.00ug，若人體缺乏維生素C會患壞血�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

1．用數軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記．下列數軸表示的化學知識正確的是（　�。�
A．鐵、銀、銅的金屬活動性強弱：B．氮氣、氮的化合物與化合價的關系：
C．物質溶解度與溶解性的關系：D．物質形成溶液的pH：

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．下列是初中常見物質，由下表中元素組成．
元素名稱氫碳氧氯鈉鐵
元素符號HCOClNaFe
（1）A溶于水形成黃色溶液，其化學式為FeCl3．
（2）B是由三種元素組成的有機物，是化學實驗室的常用燃料，寫出該物質燃燒的化學方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）C和D是常用的滅火劑，D與E反應能生成C，寫出D與E反應的化學方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（4）用如圖裝置進行實驗時，打開止水夾，丙中水流入丁中，乙中有氣泡冒出．若甲中盛有溶液F，乙中盛有含酚酞的E溶液，實驗時觀察到乙中溶液變?yōu)闊o色．充分反應后乙中溶質（不包含酚酞）的可能組成為酚酞、NaCl；或酚酞、NaCl、HCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．金屬鎂將成為二十一世紀大有前途的綠色金屬材料．
海水中的MgCl2$\stackrel{熟石灰}{→}$過濾Mg（OH）2$\stackrel{蒸發(fā)、濃縮、結晶}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{脫水}{→}$MgCl2$\stackrel{通電}{→}$Mg
（1）占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是引流．
②電解熔融氯化鎂的過程中，電能轉化為化學能．
③寫出氯化鎂與熟石灰反應的化學方程式MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
（2）①取兩塊大小相同的干冰，在干冰中央挖一個小穴，撒入一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點燃，將另一塊干冰蓋上，你會看到鎂粉在干冰內繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，像冰燈一樣．已知該反應的生成物是氧化鎂和碳．此反應的化學方程式是2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，此反應屬于置換反應（判斷基本反應類型）．該實驗證明干冰具有在點燃條件下能與鎂反應的性質（答一條即可）；為驗證上述反應所得固體中無剩余鎂，可向該固體中加入試劑得名稱為稀鹽酸，反應的現象是有氣泡產生．
②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據此寫出氮化鎂的化學式Mg3N2．
（3）老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣“，這層灰黑色的外衣是什么物質呢？
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg2（OH）2CO3；小花認為可能是Mg（OH）2．小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是氧化鎂通常為白色固體．
實驗探究：小趙按如圖所示裝置進行實驗，發(fā)現試管口有液滴出現，澄清石灰水變渾濁，同時試管內生成白色固體．
實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，其理由石灰水變渾濁的現象可說明此變化過程中有二氧化碳生成，而氫氧化鎂中根本不含碳元素．
查閱資料得出結論：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加熱分解，產物均為氧化物，請寫出Mg2（OH）2CO3加熱分解的化學方程式Mg2（OH）2C03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
（4）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應），充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數  第一次第二次  第三次
    剩余固體的質量/g  10.6    5.2    4.0
從以上數據可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質量比為1：3，所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為40%．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．金屬材料是生活中常見的一類材料．根據對金屬和金屬金屬材料的認識回答：
（1）鋁制品在空氣中有較強的抗腐蝕性，原因是鋁在空氣中表面被氧氣氧化成了一層致密的氧化鋁膜，從而阻止了內部的鋁進一步反應．
（2）黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖（雜質不溶于水、不參與反應）：

①溶液A中的溶質有H2SO4ZnSO4CuSO4．
②下列說法正確的是ac．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾 
b．溶液A的質量大于溶液B 
c．溶液C一定是該溫度下硫酸鋅的飽和溶液
d．溶液C中溶質的質量分數小于溶液B．

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