Question

1．鉻（Cr）是一種銀白色金屬，鉻單質(zhì)及其化合物在日常生活中有廣泛的應(yīng)用，如制不銹鋼、交警測(cè)酒駕等．如圖是鉻在元素周期表中的相關(guān)信息．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鉻原子的核外電子數(shù)為24．
（2）不銹鋼是一種合金（填“金屬”或“合金”）．
（3）交警酒精監(jiān)測(cè)儀的反應(yīng)原理為：
C₂H₅OH+4X（紅棕色）+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃（綠色）+2CO₂↑+9H₂O，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CrO₃．
（4）相同條件下，取大小相同、表面打磨光亮的Cr、Cu兩種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀硫酸中，現(xiàn)象如下：

金屬	Cr	Cu
與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡速度緩慢	無(wú)明顯現(xiàn)象

依據(jù)上述現(xiàn)象，可得出鉻的金屬活動(dòng)性比銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)．（填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)法判斷”），作出這樣判斷的根據(jù)是鉻能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)．
（5）現(xiàn)有鉻、氫氧化銅、稀硫酸三種試劑和必要的儀器．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證你對(duì)鉻和銅兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷是正確正確的．
（已知：Cr在此反應(yīng)中生成的化合物顯+3價(jià)）

實(shí)驗(yàn)操作	發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
把適量氫氧化銅放入試管中，加入適量稀硫酸，把鉻片伸入溶液中	Cu（OH）2↓+H2SO4═CuSO4+2H2O，2Cr+3CuSO4═Cr2（SO4）3+3Cu

Answer 1

分析 （1）原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；
（2）不銹鋼屬于合金；
（3）反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，原子種類(lèi)和總個(gè)數(shù)都不變；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論；
（5）氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鉻反應(yīng)生成硫酸鉻和銅．

解答 解：（1）由圖中信息可知，鉻原子的核外電子數(shù)為24．
故填：24．
（2）不銹鋼是一種合金．
故填：合金．
（3）由C₂H₅OH+4X（紅棕色）+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃（綠色）+2CO₂↑+9H₂O可知，反應(yīng)前后碳原子都是2個(gè)，氫原子都是18個(gè)，硫原子都是6個(gè)，反應(yīng)后鉻原子是4個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是4個(gè)，包含在4X中，反應(yīng)后氧原子是37個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是37個(gè)，其中12個(gè)包含在4X中，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CrO₃．
故填：CrO₃．
（4）依據(jù)上述現(xiàn)象可知，鉻能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明鉻的金屬活動(dòng)性比銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)．
故填：強(qiáng)；鉻能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)．
（5）把適量氫氧化銅放入試管中，加入適量稀硫酸，把鉻片伸入溶液中，氫氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色，鉻片表面附著一層紅色固體，說(shuō)明鉻比銅活潑，實(shí)驗(yàn)方案如下表所示：

實(shí)驗(yàn)操作	發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
把適量氫氧化銅放入試管中，加入適量稀硫酸，把鉻片伸入溶液中	Cu（OH）2↓+H2SO4═CuSO4+2H2O，2Cr+3CuSO4═Cr2（SO4）3+3Cu

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．