Question

某胃藥中含有氫氧化鎂，如每片藥品中含氫氧化鎂0.29克．取該藥品四片，與7.3克的鹽酸恰好完全反應．
求：
①每片藥品中氫氧化鎂物質的量；
②反應消耗鹽酸的質量分數(shù)．

Answer 1

解：①已知每片藥品中含氫氧化鎂0.29克，Mg（OH）₂的相對分子質量=24+（16+1）×2=58，則每片藥品中氫氧化鎂物質的量==0.005mol
②解：設鹽酸中HCl的物質的量為xmol
n_Mg（OH）2=0.005mol×4=0.02 mol
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
1 2
0.02 x
x=0.04mol
反應消耗鹽酸的質量分數(shù)=×100%=20%
答：反應消耗鹽酸的質量分數(shù)為20%．
分析：①根據(jù)公式：物質的量=物質的質量/物質的相對分子質量進行計算；
②根據(jù)氫氧化鎂和鹽酸反應的化學方程式以及參加反應的物質的量進行計算．
點評：熟悉物質的量的計算公式，利用化學方程式進行計算時一定要正確書寫化學方程式．