【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣,即可用作漂白劑,又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ,漂白的原理是:Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O=CaCO3↓+ 2HClO;HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸,不穩(wěn)定,具有漂白性,能使品紅等有色物質褪色。

(1)HClO在常溫下分解,反應為2HClO=2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段時間后,溶液的pH________ (填“增大”或“減小”或“不變”)。

(2)在漂白粉中滴加鹽酸,能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式______________

(3)有一包長時間放置的漂白粉,想知道該漂白粉是否變質,某同學設計了下列探究實驗。

【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質?

【猜 想】

猜想1:該漂白粉未變質,固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2

猜想2:該漂白粉部分變質,固體成分為_______________________

猜想3:該漂白粉全部變質,固體成分為CaCl2、CaCO3。

【實驗探究】限選試劑及儀器,鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①取少量樣品于試管中,

____________________________。

有氣體產(chǎn)生,氣體使石灰水變渾濁。

猜想2成立

②在上述反應后試管中加少量

_____________。

_________________________。

(4)現(xiàn)有實驗后的HCl與CaCl2的混合溶液,為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質量分數(shù),設計了如下實驗方案:

【實驗數(shù)據(jù)】上述實驗中100g混合溶液與mg溶質的質量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應后,共記錄了兩組實驗數(shù)據(jù):第①組,氣體吸收完全后,NaOH溶液質量增加4.4g;第②組,沉淀完全后,經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10g.

根據(jù)實驗設計及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算:

(1)m=______

(2)上述實驗中100g混合溶液與mg溶質的質量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應,經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質的質量分數(shù)為多少?.(不考慮過濾中的損失,計算結果保留到小數(shù)點后一位.)__________。

【答案】 減小 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HclO CaCl2 Ca(ClO)2 CaCO3 加入適量鹽酸,塞上帶導管的單孔塞,把導管插入另一試管里的石灰水中 品紅溶液 品紅溶液褪色 200g 8.2%

【解析】(1)HClO在常溫下分解,反應為2HClO=2HCl+ O2↑。反應中氫離子數(shù)不變,但溶液的質量減少,酸性增強,溶液的pH減小。(2)漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO;(3). 漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣,漂白的原理是:Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O=CaCO3↓+ 2HClO;漂白粉部分變質,固體成分為CaCl2 Ca(ClO)2 CaCO3 (4). 加入適量鹽酸,塞上帶導管的單孔塞,把導管插入另一試管里的石灰水中,有氣體產(chǎn)生,氣體使石灰水變渾濁,證明固體中有碳酸鈣; (5). 固體中有次氯酸鈣,與水生成次氯酸有漂白作用所以向反應后的溶液中加入品紅溶液 ,品紅溶液褪色,證明固體中有次氯酸鈣。 (7). 由質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變設恰好完全反應生成消耗碳酸鈉的質量為x,生成氯化鈉的質量為y; Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2

106 117 44

x y 4.4g

106/x=44/4.4g x=10.6g

117/y=44/4.4g y=11.7g

碳酸鈉溶液的質量為:10.6g÷10.6%=100g;

設與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量為m,生成氯化鈉的質量為n;

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl

106 100 117

r 10g n

100/10g=106/r r=10.6g

100/10=117/n n=11.7g

與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液質量為:10.6g÷10.6%=100g;

所以m=100g+100g=200g

濾液中溶質的質量分數(shù)為: 8.2%

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