Question

6．根據(jù)如圖所示裝置回答有關(guān)問題：

（1）實驗室分解過氧化氫制取氧氣選用A套發(fā)生裝置，其文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣
（2）若用裝置B排水收集氧氣，氣體從b（填“a”或“b”）導(dǎo)管通入瓶內(nèi)；瓶底留少量水進行裝置C中的實驗，水的作用是防止高溫熔化物濺落，炸裂瓶底
（3）對比裝置D和C，可以得出關(guān)于可燃物燃燒的條件是溫度要達到著火點
（4）某同學(xué)連接A、E、F進行實驗，A中所加藥品不同，F(xiàn)中所加藥品相同．
①若實驗時E中蠟燭熄滅，F(xiàn)中溶液變渾濁，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，E中蠟燭熄滅，說明A中產(chǎn)生的氣體所具有的性質(zhì)為不燃燒，不能支持燃燒
②若實驗時E中蠟燭燃燒更旺，F(xiàn)中溶液變渾濁，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
③F中溶液變渾濁的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）實驗室分解過氧化氫屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置A，據(jù)反應(yīng)原理書寫文字表達式；
（2）根據(jù)氧氣的密度比水小，并結(jié)合鐵絲燃燒實驗的注意事項分析．
（3）根據(jù)題中信息得出關(guān)于可燃物燃燒的條件．
（4）①實驗時E中蠟燭熄滅，F(xiàn)中溶液變渾濁，則A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；二氧化碳不燃燒、不支持燃燒；
②實驗時E中蠟燭燃燒更旺，說明生成的氣體是氧氣，A裝置制取氧氣是利用過氧化氫分解制取，據(jù)此書寫方程式；
③F中溶液變渾濁的原因是二氧化碳與石灰水的反應(yīng)，據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式．

解答 解：（1）實驗室分解過氧化氫屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置A，過氧化氫溶液在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應(yīng)的文字表達式是：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（2）氧氣的密度比水小，氣體從b通入，水從a排出；鐵絲燃燒時瓶底留少量水是防止生成的高溫熔化物濺落下來，炸裂瓶底；
（3）C中紅熱的鐵絲能燃燒，D中常溫下的鐵絲不燃燒，可以得出可燃物燃燒必須達到著火點；
（4）①實驗時E中蠟燭熄滅，F(xiàn)中溶液變渾濁，則A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，其反應(yīng)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；E中蠟燭熄滅說明二氧化碳不燃燒、不支持燃燒；
②實驗時E中蠟燭燃燒更旺，說明生成的氣體是氧氣，過氧化氫溶液在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③由上面的分析可知，F(xiàn)中溶液變渾濁是二氧化碳與石灰水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：
（1）A；    過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（2）b；   防止高溫熔化物濺落，炸裂瓶底；
（3）溫度達到著火點；
（4）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；不燃燒，不能支持燃燒；
②2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評 此題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)所學(xué)信息分析實驗的能力、書寫化學(xué)方程式的能力，掌握制取氧氣、二氧化碳的反應(yīng)原理、二氧化碳的性質(zhì)，及物質(zhì)燃燒的條件等知識，并能結(jié)合題意靈活分析解答．