Question

明明同學做了一個趣味實驗，他把氣球中的鎂屑加入到盛有稀鹽酸的錐形瓶中，整個實驗過程如圖所示（實驗裝置的氣密性良好），請回答下列問題：
（1）反應過程中觀察到的現象是

 

．
（2）用所學知識解釋由A→B過程中產生該現象的原因．
（3）C裝置的氣球沒有畫出，推測它與A、B裝置中氣球的大小關系．
（4）此裝置能否用于驗證質量守恒定律？為什么？

Answer 1

考點：金屬的化學性質,物質發(fā)生化學變化時的能量變化,質量守恒定律及其應用

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據鎂和鹽酸反應的現象分析；
（2）從反應生成氣體，氣體受熱膨脹，進行分析；
（3）C中氣體冷卻，體積變��；
（4）結合物理知識，從浮力的角度分析．

解答：解：
（1）鎂和稀鹽酸反應生成氫氣，會看到：鎂粉消失，溶液中產生大量的氣泡，放熱，氣球膨脹．
（2）A→B過程中產生該現象的原因是：在A中因為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，使錐形瓶內氣體增多，且反應放熱使氣體受熱膨脹；
（3）反應停止后，不再生成氫氣和產生熱量，冷卻至室溫，氣體體積縮小．故它與A、B裝置中氣球的大小關系：比A大，比B�。�
（4）此裝置不能用于驗證質量守恒定律，因為反應生成的氫氣的密度比空氣密度小太多，氣球此時會產生很大浮力，破壞了天平的平衡條件，使實驗結果不準確．
故答案為：
（1）鎂粉消失，產生大量氣泡，放熱，氣球膨脹．
（2）鎂與稀鹽酸反應生成氫氣，使錐形瓶內氣體增多，同時反應放熱氣體膨脹． 
（3）比A大，比B小．  
（4）不能，因為反應生成的氫氣的密度比空氣密度小得多，氣球會產生很大浮力，破壞了天平的平衡條件．

點評：現象反映本質，抓住本實驗的主要現象：氣球體積的變化，對此現象進行分析，可解答對此實驗所做出的一些判斷．