Question

向含AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂混合溶液中，加入一定量的鋅粒，充分反應后過濾，對濾液和濾渣的描述不可能的是（　�。�

• A、濾渣中含有Ag，濾液中溶質(zhì)為Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂
• B、濾渣中含有Ag、Cu，濾液中溶質(zhì)為Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂
• C、濾渣中含有Ag、Cu、Zn，濾液中含有Zn（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂
• D、濾渣中含有Ag，濾液中溶質(zhì)為AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：在金屬活動性順序中，鎂＞鋅＞銅＞銀，鋅不能與硝酸鎂反應，故濾液中一定含有Mg²⁺，鋅能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，故濾液只一定含有Zn²⁺，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，故濾紙上一定含有銀．有上述分析可知：
A、若加入的鋅粉量少，只與部分或全部的硝酸銀反應生成銀，故濾紙上濾紙上有Ag，濾液中一定有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，可能含有AgNO₃，故A描述錯誤；
B、若加入的鋅粉量較少，能將硝酸銀全部反應生成銀，能與部分Cu（NO₃）₂反應，故濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，故B描述正確；
C、當鋅加入過量時，能將全部的硝酸銀和硝酸銅置換出來，鋅粉有剩余，則濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，故C描述正確；
D、若加入的鋅粉量少，只能與部分硝酸銀反應生成銀，故濾紙上濾紙上有Ag，濾液中一定有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，故D描述正確．
 故選A．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，可以考慮加入的鋅粉的量進行分析．