32.5g鋅可以跟200g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)．計算：
（1）這種硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）能生成多少氫氣？
（3）如果把溶液蒸干，能得到多少克固體？
（4）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算
分析：鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為硫酸鋅溶液，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由金屬鋅的質(zhì)量計算生成氫氣的質(zhì)量、硫酸鋅質(zhì)量即溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)上述計算，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，首先求出硫酸鋅溶液的質(zhì)量，再由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算稀硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）設(shè)反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y，消耗硫酸質(zhì)量為z．
  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
  65  98    161  2
32.5g z      y   x
65
32.5g
=
2
x

x=1g
161
y
=
65
32.5g

y=80.5g
65
32.5g
=
98
z

z=49g
這種硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
49g
200g
×100%=24.5%
（2）生成氫氣的質(zhì)量為1g；
（3）如果把溶液蒸干，能得到固體是硫酸鋅，所以固體的質(zhì)量為80.5g；
（4）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
80.5g
32.5g+200g-1g
×100%≈34.8%
答：（1）這種硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是24.5%；
（2）生成氫氣的質(zhì)量為1g；
（3）如果把溶液蒸干，能得到80.5固體；
（4）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是34.8%．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如圖1所示實驗裝置，請回答下列問題：

（1）圖中e、f儀器的名稱：e
 
，f
 
．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，選用發(fā)生裝置
 
（填字母A、B、C、D），反應(yīng)化學(xué)方程式是
 
．反應(yīng)基本類型為
 
反應(yīng)．
（3）關(guān)閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置
 
（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）．
（4）常溫下用塊狀固體和液體反應(yīng)制氣體時，改用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優(yōu)點是
 
（選填下列說法的序號）．
A．可以隨時加液      B．可以控制反應(yīng)速率    C．可以控制反應(yīng)發(fā)生與停止
觀察圖C裝置，制氣體反應(yīng)處于
 
（填“進(jìn)行”或“停止”）中．
（5）實驗室用雙氧水和二氧化錳粉末制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，該實驗
 
（填“需要”或“不需要”）選用C裝置．若用D裝置來收集生成的氧氣，氣體應(yīng)從
 
（填g或h）通入．
（6）用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，如圖2所示裝置與C裝置控制反應(yīng)的原理一樣的是
 
（填序號）

【拓展探究一】探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素．反應(yīng)過程中，用收集50mL氫氣的時間比較反應(yīng)的快慢．控制其他條件相同，進(jìn)行下表四組實驗，實驗裝置及獲得數(shù)據(jù)如表：
實驗編號 試劑 產(chǎn)生50mL氫氣的
時間（s）
不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
a 純鋅 30 mL 30% 52
b 含雜質(zhì)的鋅 30 mL 30% 47
c 純鋅 30 mL 20% 68
d 純鋅 40 mL 30% 50
（7）實驗中，圖3中混合Y型管中稀硫酸與鋅粒的操作方法是
 
；
（8）比較實驗a和實驗b，可以得到的結(jié)論是
 
．
（9）為了研究硫酸濃度對反應(yīng)快慢的影響，需比較實驗
 
和實驗
 
（填編號）．
【拓展探究二】利用鋅與稀硫酸的反應(yīng)測定粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不溶于水、不與酸反應(yīng)，生成氣體完全逸出），如圖4所示．

（10）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為
 
；
（11）154.3g濾液中的溶質(zhì)為
 
；
（12）求粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖象能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）

 
A．向一定量的二氧化
  錳中加入過氧化氫溶液		 B．碳在盛有氧氣的
   密閉容器內(nèi)燃燒
 		 C．向兩份完全相同
   的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉		 D．將水通電電解一段時間
 
A、AB、BC、CD、D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)催化劑的說法正確的是（　�。�
A、在化學(xué)反應(yīng)后其質(zhì)量減少
B、二氧化錳可做任何反應(yīng)的催化劑
C、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
D、在化學(xué)反應(yīng)后其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在20℃時，把9克食鹽完全溶于水，制成34克飽和溶液，求：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

填寫符合要求化學(xué)符號．
（1）五個氧分子
 
．
（2）硅原子
 
．
（3）地殼中含量最多的金屬元素與最多的非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式
 
．
（4）帶2個單位正電荷的鈣離子
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

一氧化碳與二氧化碳的混合氣體10克，通入適量氧氣，使其中的一氧化碳恰好燃燒，將燃燒后的氣體通入足量澄清石灰水中得到沉淀30克．求：
（1）氣體燃燒后二氧化碳質(zhì)量是多少？
（2）原混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

四硫化鈉（Na2S4）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理為：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH
【查閱資料】
①Na2S4受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，生成少量有毒氣體硫化氫．
②硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應(yīng)．
③NaOH溶液可吸收硫化氫和二氧化碳．
【實驗過程】如圖所示．

①取0.5g碳酸鈉、0.2g硫粉混合后置于試管中，加入（如圖①所示，夾持裝置已略去），制得Na2S4，反應(yīng)為：4Na2CO3+12S+X
  △  
.
 
2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化學(xué)式為
 
；
②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩．測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h1（如圖②所示）；
③將該試管插入水中（如圖③所示），拔下橡膠塞，觀察到
 
，塞緊橡膠塞．將試管取出，倒轉(zhuǎn)過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離h2，記錄數(shù)據(jù)h2．理論上h2：h1=
 
；
④按照①～③再重復(fù)實驗2次、3次實驗數(shù)據(jù)如表所示．
第1次第2次第3次
h1/cm11.011.411.6
h2/cm8.79.19.2
【解釋與結(jié)論】根據(jù)第1次實驗數(shù)據(jù)，計算空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為
 
%（結(jié)果精確到0.1%）；
【反思與評價】實驗過程①中濃NaOH溶液的作用是
 
；若實驗過程②中，取下棉花后，未放置一段時間即進(jìn)行后續(xù)操作，測定結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒，有如下實驗數(shù)據(jù)：
第一次 第二次 第三次
所給氧氣的質(zhì)量 4 8 16
生成氧化鎂的質(zhì)量 10 20 20
（1）符合質(zhì)量守恒定律的實驗是第
 
次．（填數(shù)字）
（2）第一次實驗中剩余的物質(zhì)是
 
，余下的質(zhì)量為
 
g．
（3）恰好完全反應(yīng)的是第
 
次，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)中，鎂、氧氣和氧化鎂的質(zhì)量比為
 
．

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