Question

鎂，鋁，鋅，鐵各1g，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，各產(chǎn)生氣體多少g，并將四種金屬按產(chǎn)生氣體的量由多到少排列．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算即可．

解答：解：設(shè)1克鎂、鋁、鐵、鋅與足量鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量分別為x、y、z、w
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
1g             x

24

1g

=

2

x

x=

2

12

g≈0.08g
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
1g                 y

54

1g

=

6

y

y≈0.11g
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
1g             z

56

1g

=

2

z

z≈0.04g
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
1g             w

65

1g

=

2

w

w≈0.03g
相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量依次減少．
答案：1克鎂、鋁、鐵、鋅與足量鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量分別為0.08g、0.11g、0.04g、0.03g
相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量依次減少．

點評：本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算，解答此類題目可以記住一個結(jié)論即可輕松解決，即相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量依次減少．