Question

11．將鐵和銅的混合物16g放入50g稀H₂SO₄中剛好完全反應(yīng)（假設(shè)生成物全部溶解）放出氫氣0.4g，求：
（1）混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出混合物中鐵的質(zhì)量和生成硫酸亞鐵的質(zhì)量；由混合物中鐵的質(zhì)量及混合物的質(zhì)量，就可計(jì)算出混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）由鐵的質(zhì)量加上稀硫酸的質(zhì)量去掉生成氫氣的質(zhì)量，就是所得溶液的質(zhì)量；硫酸亞鐵的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量之比就是所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)混合物中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       152   2
x        y     0.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$
x=11.2g
$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
y=30.4g
（1）混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{11.2g}{16g}$×100%=70%．
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{30.4g}{11.2g+50g-0.4g}$×100%=50%
答：（1）混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是50%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．