Question

16．向68克過氧化氫溶液中加入1克二氧化錳，至質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體混合物的質(zhì)量為67.4克．計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為1.6克；
（2）計算該過氧化氫溶液中純H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應(yīng)后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式和（1）中計算出的氧氣的質(zhì)量，就可計算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=68g+1.0g-67.4g=1.6g；故答案為：1.6
（2）設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68             32
x             1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
即：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為3.4g
過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3.4g}{68g}$×100%=5.0%
答：過氧化氫溶液中純H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%

點評 本題主要考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律；運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．