【題目】根據(jù)下列裝置圖回答問題:

1)寫出圖中有標號儀器的名稱:a________,c________。

2)圖F實驗的目的是________。實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取并收集氧氣時,應選用的裝置是________________(填字母序號),該反應的文字(或符號)表達式為________。

3)若實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,實驗時應在試管口放一團棉花,其作用是__________;該反應的文字(或符號)表達式為________:用排水法收集氧氣的合適時機是________;集氣完畢,若先停止加熱再將導管移出水面,這種操作可熊引起的后果是____________________。

4)若用D裝置收集氧氣,檢驗氧氣集滿的方法是________

5)用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣,選擇的發(fā)生裝置是________(填字母)。該反應的文字(或符號)表達式為________

6)氨氣極易溶于水,且密度比空氣小。實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣,應選用的發(fā)生裝置是________(填字母,下同),收集裝置是________。

【答案】酒精燈 水槽 檢查裝置氣密性 A DE 氯酸鉀氯化鉀+氧氣 防止固體顆粒隨氣流進入導氣管 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 在氣泡連續(xù)并均勻冒出時開始收集 水倒流炸裂試管 將帶火星的木條放在瓶口,復燃時則證明已滿 B 過氧化氫+氧氣 A C

【解析】

1)儀器 a為酒精燈,c為水槽;

2)圖F是檢驗裝置氣密性的實驗;實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取并收集氧氣時,反應需加熱,應選用的發(fā)生裝置是A,氧氣不溶于水,密度比空氣大,故收集裝置為DE;該反應的文字表達式為:氯酸鉀氯化鉀+氧氣;

3)用高錳酸鉀加熱制氧氣時,為防止高錳酸鉀顆粒進入導管,試管口要加一團棉花;該反應的表達式為高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣;用排水法收集氧氣時,要在氣泡連續(xù)并均勻冒出時開始收集;集氣完畢,應先將導管移出水面,再熄滅酒精燈,若先停止加熱再將導管移出水面,會使水倒吸入熱的試管,使試管炸裂;

4)用向上排空氣法收集氧氣,驗滿的方法是將帶火星的木條放在瓶口,復燃時則證明已滿;

5)用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣,選擇的發(fā)生裝置是B,反應表達式為過氧化氫+氧氣;

6)實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣,應選用的發(fā)生裝置是A,氨氣極易溶于水,且密度比空氣小,所以可用向下排空氣法收集,選擇C裝置。

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【題目】經(jīng)科學實驗證明一個成年人每小時所需的氧氣的體積等于20L.一個成年的病人在輸氧時耗氧量是一個正常成年人的1.5倍。醫(yī)用壓縮儲氧的氧氣罐一罐大約能釋放10800L的氧氣。(已知:標準狀況下,O2的密度為1.429g/L)請解答:

(1)一個儲滿的醫(yī)用壓縮儲氧的氧氣罐能維持一個成年病人______________天的供氧。

(2)一個正常的成年人需要吸入__________體積的空氣,才能維持一天正常的生命活動?這些空氣中所含氧氣的質量是多少Kg?___________________

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【題目】規(guī)范的實驗操作是實驗成功的保證。下列實驗操作錯誤的是( )

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(提出問題)久置雙吸劑固體的成分是什么?

(查閱資料)

①鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應生成氯化亞鐵:Fe + 2FeCl3 =3FeCl2;

②堿性的 Na2CO3 溶液可以與中性的 CaCl2 溶液發(fā)生復分解反應。

(作出猜想)久置固體中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2 CaCO3。

(定性研究)小明取少量樣品放入試管中,加入一定量的稀鹽酸,發(fā)現(xiàn),試管中固體質量逐漸減少,生成一種 能使澄清石灰水變渾濁的氣體,得到淺綠色溶液,他初步判斷:樣品中一定含有_______,一定不含 Fe2O3

(實驗質疑)小組同學談論認為上述實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論,理由是_______,(用化學方程式表示)

為進一步確定這包久置的雙吸劑固體的成分進行如下定量實驗。

(定量研究)取 3g 樣品研碎,并用磁鐵充分吸引后,得到剩余固體2.6g,按照下圖流程進行實驗,請回答相關問題:

1)操作二、操作三名稱是_______。

2)固體 I 的成分是_______(填物質化學式,下同);

3)寫出生成固體的化學方程式_______。

(實驗反思)結合上面的實驗,下列說法正確的是_______(填字母序號)

A.對物質成分的研究有時需要定性和定量相結合

B.在原樣品中加入足量鹽酸有4個反應發(fā)生

C.定量研究燒杯C中的溶質為NaOHNa2CO3

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【題目】(10分)研究性學習小組選擇“H2O2 生成O2 的快慢與什么因素有關”的課題進行探究,以下是他們探究的主要過程:

【假 設】H2O2 生成O2 的快慢與催化劑種類有關

【 實驗方案】常溫下,在兩瓶同質量、同濃度的H2O2 溶液中,分別加入相同質量的MnO2 和水泥塊,測量各生成一瓶(相同體積)O2 所需的時間。

【 進行實驗】右圖是他們進行實驗的裝置圖,

氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是 ,

此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是 。

【 實驗記錄】

實驗編號

1

2

反應物

5%H2O2

5%H2O2

催化劑

1g水泥塊

1gMnO2

時間

165秒

46秒

【 結 論】該探究過程得出的結論是 。

【 反 思】H2O2在常溫下分解緩慢,加入MnO2 或水泥塊后反應明顯加快,若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑,還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后

是否改變。

H2O2 生成O2 的快慢與哪些因素有關?請你幫助他們繼續(xù)探究。(只要求提出一種影響H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相關假設和實驗方案)

【假 設】 。

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_____;②__________。

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