Question

1．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，化學(xué)小組先用30%的濃鹽酸20g，配制10%的稀鹽酸，并加入到13g 的石灰石樣品中完全反應(yīng)．（最后結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）配制10%的稀鹽酸質(zhì)量．
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析；
（2）根據(jù)氯化氫的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式求解二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氯化氫的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式求解碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：（1）設(shè)配制10%的稀鹽酸質(zhì)量a，
30%×20g=a×10%
a=60g，
（2）稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為30%×20g=6g
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                          44
y           6g                            x
$\frac{100}{y}=\frac{73}{6g}=\frac{44}{x}$
x=3.6g
y=8.2g
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{8.2g}{13g}×100%$=63.2%．
故答案為：（1）60g；
（2）3.6g；
（3）63.2%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算．