Question

20．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線
（1）t₃℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從小到大的順序是C＜B＜A．
（2）N點(diǎn)表示在t₁℃時(shí)AC的溶解度相等．
（3）A中含有少量B時(shí)，提純A用降溫結(jié)晶的方法．
（4）t₂℃時(shí)，將C的接近飽和溶液變?yōu)轱柡�，可以采用升高溫度�?br />（5）當(dāng)t₃℃時(shí)A、B、C的飽和溶液降溫到t₁℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小比較是B＞A＞C．
（6）t₃℃時(shí)，將等質(zhì)量的三種飽和溶液都降溫到t₁℃，析出的晶體的有AB．
（7）下列說(shuō)法正確的是②
①t₁℃時(shí)，等質(zhì)量的A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比B溶液小
②若t₃℃時(shí)，A的溶解度為100g，則該溫度下，50gA的飽和溶液中，m（質(zhì)）：m（劑）=1：1
③若t₃℃時(shí)，A的溶解度為100g，該溫度下，恒溫蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量為10g．
④B中混有少量的A，可以用降溫結(jié)晶的方法提純
⑤t₃℃時(shí)，分別配置A和C的飽和溶液，加入溶質(zhì)A的質(zhì)量大于溶質(zhì)C．

Answer 1

分析 根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，通過(guò)溶解度與溫度的關(guān)系確定通過(guò)降溫還是升溫的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，在t₃℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從小到大的順序是C＜B＜A，故填：C＜B＜A．
（2）N點(diǎn)表示在t₁℃時(shí)AC的溶解度相等，故填：在t₁℃時(shí)AC的溶解度相等．
（3）A的溶解度隨溫度的升高而增大明顯，故A中含有少量B時(shí)，提純A用降溫結(jié)晶的方法，故填：降溫結(jié)晶．
（4）C的溶解度隨溫度的升高而減小，故t₂℃時(shí)，將C的接近飽和溶液變?yōu)轱柡停�可以采用升高溫度的方法，故填：升高溫度�?br />（5）當(dāng)t₃℃時(shí)A、B、C的飽和溶液降溫到t₁℃時(shí)，AB的溶解度減小而析出晶體，C的溶解度增大，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，根據(jù)圖示可以看出，三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為：B＞A＞C，故填：B＞A＞C．
（6）t₃℃時(shí)，將等質(zhì)量的三種飽和溶液都降溫到t₁℃，AB溶解度減小會(huì)析出晶體，而C的溶解度增大不會(huì)析出的晶體，故填：AB．
（7）①t₁℃時(shí)，等質(zhì)量的A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比B溶液小，錯(cuò)誤；
②若t₃℃時(shí)，A的溶解度為100g，則該溫度下，50gA的飽和溶液中，m（質(zhì)）：m（劑）=1：1，正確；
③若t₃℃時(shí)，A的溶解度為100g，該溫度下，恒溫蒸發(fā)10g水，不一定形成飽和溶液，故不一定析出晶體的質(zhì)量為10g，錯(cuò)誤．
④B的溶解度受溫度影響變化不明顯，故B中混有少量的A，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，錯(cuò)誤；
⑤t₃℃時(shí)，分別配制等質(zhì)量的A和C的飽和溶液，加入溶質(zhì)A的質(zhì)量大于溶質(zhì)C，錯(cuò)誤；
故填：②．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線解決相關(guān)的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解題能力．