【題目】如表為氯化鈉和硝酸鉀的溶解度：

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

70℃

80℃

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

38.4

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

169

（1）60℃時(shí)，KNO3的溶解度為_____；表中“37.8”的意義是 _____。

（2）20℃時(shí)KNO3 的溶解度_____（選填“大于”“小 于”）NaCl的溶解度。隨著溫度升高，NaCl的溶解度 _____（選填“變大”“變小”或“不變”）。

（3）20℃時(shí)，完全溶解18 g NaCl 恰好得到飽和溶液，所需水的質(zhì)量是 _____g，該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _____。

（4）20℃時(shí)，向 10 g KNO3 固體不斷加水，有關(guān)圖像正確的是_____（選填編號(hào)）。

【答案】110g 70℃時(shí)，在100g水中達(dá)到飽和時(shí)，可溶解37.8g氯化鈉 小于 變大 50 26.5% ab

【解析】

（1）60℃時(shí)，KNO3 的溶解度為110g；表中“37.8”的意義是：在70℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為37.8g，即70℃時(shí)，在100g水中達(dá)到飽和時(shí)，可溶解37.8g氯化鈉；

（2）由表格中數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí) KNO3 的溶解度為31.6g，小于NaCl 的溶解度36.0g。隨著溫度升高，NaCl 的溶解度變大；

（3）20℃時(shí)，NaCl 的溶解度為36.0g，完全溶解 18g NaCl 恰好得到飽和溶液，所需水的質(zhì)量是 50 g，該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

（4）20℃時(shí)，向10g KNO3固體不斷加水，開始加水時(shí)，硝酸鉀未完全溶解，所以開始溶液是飽和的，硝酸鉀完全溶解后，隨著水的加入，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小；而溶液中溶劑的質(zhì)量隨著水的增大而不斷增大；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量隨著硝酸鉀的溶解由小到大，完全溶解后溶質(zhì)的質(zhì)量不再改變；當(dāng)硝酸鉀未完全溶解時(shí)，隨著水的加入溶液的質(zhì)量增大，當(dāng)硝酸鉀完全溶解后，溶液的質(zhì)量還是隨著水的加入而增大，但是增大的幅度變��；故選ab。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)知識(shí)的歸納與整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．現(xiàn)有下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)分別寫出它們的文字表達(dá)式：

（1）碳燃燒________________；

（2）磷燃燒____________；

（3）石蠟燃燒_______________。

通過比較我們發(fā)現(xiàn)：它們有許多相似之處，其一________，其二__________。我能另寫一個(gè)符合這兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式：___________；它們之間也存在相異之處，其中有一個(gè)反應(yīng)與眾不同，這個(gè)反應(yīng)的不同之處是_______________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有石灰石、稀鹽酸、火柴、藥匙、升降臺(tái)、木條、棉花、鑷子及以下儀器：

（1）若要制取CO2，應(yīng)選擇的儀器有①錐形瓶和_____（從①—⑧選填序號(hào)），還需補(bǔ)充的儀器是_____。（填名稱）

（2）若利用一種藥品按照下圖裝置制取氧氣，發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____。

（3）用排水法收集氧氣，當(dāng)觀察到導(dǎo)管口_____時(shí)，開始收集，氣體逸出的原因是由于試管內(nèi)溫度升高且_____，使試管內(nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下，氣體逸出。

（4）將制取氧氣過程中和檢驗(yàn)氧氣的裝置圖在圖中補(bǔ)充完整_____。

（5）用⑨裝置收集O2時(shí)，氣體應(yīng)從_____。（“b”端或“c”端）通入。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)

M

N

Q

P

反應(yīng)前質(zhì)量/g

4

10

1

21

反應(yīng)后質(zhì)量 /g

0

12

15

待測(cè)

已知M的相對(duì)分子質(zhì)量為n，P的相對(duì)分子質(zhì)量為2n，下列推理正確的是 。

A.反應(yīng)后生成Q的質(zhì)量為15g

B.反應(yīng)中N與P發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1∶1

C.反應(yīng)后P的質(zhì)量為12g

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式中M與P的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是某同學(xué)在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)所做實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得到的結(jié)論是 。

A.金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V、鐵、銅

B.鐵比銅活潑

C.銅能置換硝酸銀溶液中的銀

D.銅能置換出硝酸鋅溶液中的鋅

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品．回答下列問題：

(1)該同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①計(jì)算，②稱量，③量取，④________(填步驟名稱)．

(2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是__________(填名稱)．

(3)計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量___g，稱量時(shí)，NaCl應(yīng)放在托盤天平的__盤(填左、右)上．

(4)量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對(duì)應(yīng)刻度線時(shí)，改用_______(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線．

(5)若用俯視的方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】興趣小組的同學(xué)利用下圖裝置，探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒。應(yīng)選用的藥品是

A.鐵粉和稀鹽酸液體中

B.硝酸鉀晶體和水

C.碳酸鋇粉末和稀硫酸

D.銅粉和硝酸銀溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為某同學(xué)探究鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序的一組實(shí)驗(yàn)。

（1）上述實(shí)驗(yàn)中，有氣泡產(chǎn)生的是_____。

（2）通過上述實(shí)驗(yàn)，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)你在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)幫助這位同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）_____。

（3）某同學(xué)將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍(lán)色濾液，并對(duì)濾液的組成進(jìn)行探究。同學(xué)們對(duì)濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：（以下填寫濾液中物質(zhì)的化學(xué)式（水除外））①_____②_____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為提高實(shí)驗(yàn)探究能力，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，對(duì)一瓶久置出現(xiàn)變質(zhì)硬化的氫氧化鈣固體進(jìn)行如下探究活動(dòng)。

（探究活動(dòng)一）試驗(yàn)硬化的氫氧化鈣樣品是否完全變質(zhì)

（1）用化學(xué)方程式表示氫氧化鈣變質(zhì)的原因：_____。

（2）檢驗(yàn)氫氧化鈣樣品是否完全變質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取氫氧化鈣樣品少量，研細(xì)后加適量蒸餾水充分混合后靜置，_____

_____

該樣品還含有氫氧化鈣

（探究活動(dòng)二）測(cè)定樣品中含有的變質(zhì)固體（以下用 R 表示）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取3克部分變質(zhì)的氫氧化鈣樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)量生成氣體的體積（氣體不溶于植物油），從而計(jì)算出樣品中R的質(zhì)量，便可求出樣品中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)裝置（氣密性良好）如圖 1 所示。

（3）將稀鹽酸滴入樣品中，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)一段后， 當(dāng)觀察到_____（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），才停止滴加稀鹽酸。

（4）實(shí)驗(yàn)中量筒的作用是_____。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，量筒內(nèi)進(jìn)入水的體積如圖 2 所示，其讀數(shù)為_____mL。已知在該實(shí)驗(yàn)條件下，生成氣體的密度為 2 g·，通過計(jì)算，樣品中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

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