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14．已知A、B、C、D、E均為初中化學常見的酸、堿、鹽．其中A為胃酸的主要成分，B是堿，C是生理鹽水的組成成分，E在工業(yè)上廣泛地應用于玻璃、造紙等的生產．將它們配成溶液后，存在如圖所示的轉化關系，已知A和E能反應產生氣體，請回答下列問題（“-”表示相互間能反應，“→”表示在某種條件下能生成該物質）：
（1）寫出A、E的化學式：AHCl，ENa2CO3．
（2）寫出B與D反應的化學方程式：Ba（OH）2+NaHCO3═BaCO3↓+NaOH+H2O．

分析 根據A、B、C、D、E均為初中化學常見的酸、堿、鹽，A為胃酸的主要成分，所以A是鹽酸，C是生理鹽水的組成成分，所以C是氯化鈉，E是工業(yè)上廣泛的應用于玻璃、造紙的生產，鹽酸和E反應能產生氣體，所以E是碳酸鈉，碳酸鈉會轉化成D，D會轉化成氯化鈉，所以D可以是碳酸氫鈉，B是堿，B可以是氫氧化鋇，然后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可．

解答 解：（1）A、B、C、D、E均為初中化學常見的酸、堿、鹽，A為胃酸的主要成分，所以A是鹽酸，C是生理鹽水的組成成分，所以C是氯化鈉，E是工業(yè)上廣泛的應用于玻璃、造紙的生產，鹽酸和E反應能產生氣體，所以E是碳酸鈉，碳酸鈉會轉化成D，D會轉化成氯化鈉，所以D可以是碳酸氫鈉，B是堿，B可以是氫氧化鋇，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸會與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鋇會與碳酸氫鈉反應生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和水、二氧化碳反應會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導合理，所以A是HCl，E是Na2CO3；
（2）碳酸氫鈉和氫氧化鋇反應生成白色的碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，
化學方程式為：Ba（OH）2+NaHCO3═BaCO3↓+NaOH+H2O；
故答案為：
（1）HCl；Na2CO3；（2）Ba（OH）2+NaHCO3═BaCO3↓+NaOH+H2O；

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，推出的物質只要滿足題中的轉化關系即可，答案一般不是唯一的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．科學探究是重要的學習方式，假設和驗證是探究過程中的重要環(huán)節(jié)．為了探究“鐵絲可以在純凈的氧氣中燃燒”，同學們將一根火柴梗塞入一段螺旋狀“鐵絲”（可能是純鐵絲或含碳鐵絲）末端，將它固定，用鑷子夾住“鐵絲”，然后將火柴在酒精燈上點燃，將“鐵絲”由集氣瓶口向下慢慢伸入，觀察現(xiàn)象：
（1）甲同學只發(fā)現(xiàn)“鐵絲”紅熱一下，就沒有觀察到其它現(xiàn)象，請你分析鐵絲沒有燃燒的可能原因是集氣瓶中氧氣不足（只答一條）．
（2）乙同學發(fā)現(xiàn)“鐵絲”在純凈氧氣中燃燒起來，請寫出該反應的符號表達式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；，集氣瓶底放水或細沙的原因防止高溫生成物炸裂瓶底．
（3）為弄清鐵在氧氣中燃燒火星四射的原因，小華進行了如下探究．下表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲（鎂條和鐵絲直徑為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現(xiàn)象的記錄．請分析回答：
物質鎂條含碳0.05%的鐵絲含碳0.2%的鐵絲含碳0.6%的鐵絲
燃燒時
的現(xiàn)象		劇烈燃燒，發(fā)出耀
眼白光，無火星		劇烈燃燒，極少火星劇烈燃燒，少量火星
①你認為表格中未填滿的實驗現(xiàn)象是劇烈燃燒，大量火星；
②造成鐵絲在氧氣中燃燒時火星四射的主要原因是碳與氧氣或熔融狀態(tài)的鐵的氧化物反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體體積迅速膨脹，推動周圍的呈熔融狀態(tài)的鐵及其氧化物向四周飛濺，于是我們便看到火星四射的實驗現(xiàn)象．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液都是無色的
B．溶液的體積等于溶質的體積加溶劑的體積
C．溶液一定是混合物
D．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．把200克20%的氫氧化鈉溶液稀釋成10%的溶液，需加水（　�。�
A．200克B．250克C．300克D．100克

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．在某溶液滴入稀鹽酸，能產生使澄清石灰水渾濁的氣體，這說明某溶液中含有的離子是（　　）
A．Ca2+B．CO32-C．SO42-D．OH-

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．有一種化學物質的化學式Na2O2，則O元素的化合價為（　　）
A．0B．-2C．-1D．+2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4•2H2O加熱分解的產物．
【閱讀資料】：CaSO4微溶于水．
（一）K2SO4的制備（如圖1）

（1）將CaCO3研成粉末的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率．
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質有CO2和CaCO3（填寫化學式）．
（3）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是防止K2SO4晶體溶解；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入c（選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加a，觀察現(xiàn)象即可判斷．
a．AgNO3溶液         b．過量的BaCl2溶液        c．過量的Ba（NO3）2溶液
（4）反應 II的化學方程式為CaSO4+H2O+2NH3+CO2=（NH4）2SO4+CaCO3↓．
（5）反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表．你認為反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是常溫下K2SO4的溶解度�。�
物質KClK2SO4NH4ClM
溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5
（二）研究CaSO4•2H2O加熱分解的產物．
（6）為了測定CaSO4•2H2O和CaCO3的質量比x：y，實驗小組利用如圖2所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗．

①實驗前首先要檢查裝置的氣密性，再裝入樣品．裝置A的作用是除去空氣中的CO2和H2O．
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時分解完全．現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數(shù)據：
a．反應前玻璃管與樣品的質量m1g       b．反應后玻璃管中固體的質量為m2g
c．裝置C實驗后增重m3g                d．裝置D實驗后增重m4g
某同學選用b、d或c、d數(shù)據組合求出x：y的值，若無裝置E，則實驗測定結果將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）CaSO4•2H2O受熱會逐步失去結晶水．CaSO4•2H2O的相對分子質量為172．取純凈CaSO4•2H2O固體3.44g，放在（6）的實驗裝置B中進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如圖3所示．求G點固體的化學式
是CaSO4•H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．下列是化學實驗中常見的基本操作．據圖回答下列問題：

（1）如圖①所示，手握細口瓶傾倒液體時，細口瓶標簽的一面要向著手心，細口瓶的塞子要倒放在桌面上．
（2）如圖②所示，用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅、蓋滅后輕提一下燈帽，再重新蓋好．對其原因的敘述不正確的一項是C（填序號）．
A．平衡氣壓，方便取下燈帽
B．揮發(fā)水分，利于點燃酒精燈
C．減少揮發(fā)，利于節(jié)約酒精
（3）如圖③所示，如果試管內壁附有不易洗掉的物質時，清洗試管一般先用試管刷蘸去污粉洗滌，再用自來水沖洗和蒸餾水潤洗，然后倒放在試管架上晾干．

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