Question

10．由兩種金屬組成的混合物共30g，與足量鹽酸完全反應，共放出1gH₂，試判斷原混合物的組成不可能是（　�。�

• A． Zn 和 Mg
• B． Fe 和Al
• C． Zn 和Fe
• D． Fe和Cu

Answer 1

分析 假設與酸反應的金屬的相對原子質(zhì)量為x，利用金屬與鹽酸反應的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出x的值，然后根據(jù)組合的原則，即可正確解答．

解答 解：設鋅、鎂、鐵、鋁在與酸反應時都看作+2價金屬，則各金屬的相對原子質(zhì)量分別為：鋅：65；鎂：24；鐵：56；鋁：18．銅不與酸反應產(chǎn)生氫氣．
產(chǎn)生氫氣1克，設與酸反應的金屬的相對原子質(zhì)量為x，根據(jù)反應：
M+2HCl═MCl₂+H₂↑；
x                    2
30g                 1g
則$\frac{x}{2}=\frac{30g}{1g}$，解之得：x=60；
所以，組成該合金的金屬的相對原子質(zhì)量應該滿足一個大于60，一個小于60，故組合可能為：鋅與鐵、Zn 和 Mg、Fe和Cu．不可能的為B．
故選：B．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和組合的原則解答問題的能力．解題的關鍵是利用化學方程式計算出組成該合金的金屬的相對原子質(zhì)量應該滿足的數(shù)值．