Question

18．已知鐵有+2價和+3價的化合物，現(xiàn)有FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合物，測得其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 在FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃組成的混合物中，硫、氧兩種元素的原子個數(shù)始終是1：4，則可由鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算出硫、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和，然后再計(jì)算混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：在FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃組成的混合物中，硫、氧兩種元素的原子個數(shù)始終是1：4，則硫、氧兩種元素的質(zhì)量比為（32×1）：（16×4）=1：2，由于鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為（1-a%）．
因混合物中共有三種元素，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1-a%）×$\frac{2}{1+2}$=$\frac{2（1-a%）}{3}$．
答：混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{2（1-a%）}{3}$．

點(diǎn)評 本題難度較大，考查混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，本題解題的關(guān)鍵是利用混合物中各成分的化學(xué)式得出硫、氧的固定組成．